Cuestiones y problemas por temas

PAU QUÍMICA LA RIOJA
EQUILIBRIO QUÍMICO
Cuestiones
1. ¿Cuándo se dice que una reacción alcanza el estado de equilibrio. ¿Cómo
se deduce la expresión de la constante de equilibrio (septiembre 96 y 97)
2. Dado el siguiente equilibrio 2NO 2 N 2 O 4 , cuya ΔH 0 = -58 kJ/mol, explique
brevemente cuál será el sentido de la reacción:
a) Al disminuir la presión.
b) Al disminuir la temperatura.
c) Al aumentar el volumen del recipiente.
d) Al aumentar la concentración de NO 2 . (junio 01)
3. En el proceso en equilibrio 2A (s) + B(g) 2 C(g) + D(s), que es endotérmico
en condiciones estándar, explicar:
a) Que variación experimenta el equilibrio al aumentar la temperatura.
b) Que variación experimenta si introducimos un mol más de reactivo B.
c) Que variación experimenta si reducimos el volumen (septiembre 04)
4. En la reacción N 2 + 3 H 2 (g) → 2 NH 3 , el nitrógeno reacciona a una velocidad
de 0,5 M/min:
a) Indique la expresión de la velocidad de reacción y determine cuál es la
velocidad de formación de NH 3 y la de desaparición de H 2 .
b) Sabiendo que, en un recipiente de 2 l a 500 K, tenemos 2 moles de N 2 , 3
moles de H 2 y 2 moles de NH 3 , y que la constante de equilibrio para esta
reacción es de 0,9 M -2 . ¿Podría indicar si el sistema esta en equilibrio y, si
no lo está, cuál es el sentido de la reacción es ese momento (junio 05)
5. En la siguiente reacción: N 2 (g) + 3 H 2 (g) → 2 NH 3 (g), el nitrógeno está
reaccionando a una velocidad de 0,3 M/min:
a) Calcule la velocidad a la que está desapareciendo el hidrógeno y la
velocidad a la que se está formando el NH 3 . Con los datos de que se
dispone, ¿podría proponer valores adecuados para x e y en la expresión
v = [N 2 ] x . [H 2 ] y o necesitaría alguna otra información
b) La constante de equilibrio a 500 K es 0,9 M -2 . Sabemos que en un
recipiente de 2 L hay 1 mol de nitrógeno, 3 moles de hidrógeno y 1 mol
de amoniaco. ¿Estará el sistema en equilibrio en estas condiciones.
(junio 07)
6. A cierta temperatura el proceso de descomposición de cloruro de amonio
NH 4 Cl (s) → NH 3 (g) + HCl (g), tiene un valor de ΔH de 123,6 kcal/mol.
a) Explique de forma razonada cómo afectaría a la concentración de
amoníaco:
i) Un aumento de la temperatura
ii) Un aumento de la presión
b) ¿Cómo afectaría al valor de K C un aumento de la temperatura Justifique
su respuesta.
c) ¿Cómo afectaría al valor de K C un aumento de la concentración de cloruro
de hidrógeno (g) Justifique su respuesta. (junio 07)