Cuestiones y problemas por temas

PAU QUÍMICA LA RIOJA
EQUILIBRIO QUÍMICO
Problemas
1. En un recipiente cerrado de 0,5 l se introducen 10 g de N 2 O 4 . Cuando se
alcanza una cierta temperatura, el equilibrio N 2 O 4 (g) 2 NO 2 (g) tiene una K C
= 0,182 mol/l.
a) ¿Cuáles serán las concentraciones en el equilibrio
b) Suponga que la reacción es exotérmica, ¿A una temperatura más alta el
valor de K C será más alto. Razone la respuesta. (junio 97)
2. En un recipiente cerrado, de 8 l de capacidad, se introducen 5 l de nitrógeno
y 3 l de oxígeno, medidos en condiciones normales. Sabiendo que a 2000 ºC,
la K C del equilibrio N 2 (g) + O 2 (g) 2 NO(g) tiene un valor de 8,0.10 -14 ,
calcule la concentración molar de cada una de las especies a esa
temperatura. (septiembre 00)
3. Para el equilibrio H 2 (g) + CO 2 (g) H 2 O(g) + CO(g), la constante K C = 4,40 a
2000 K. Calcular las concentraciones en el equilibrio cuando se introducen
simultáneamente 1 mol de H 2 , 1 mol de CO 2 y 2 moles de H 2 O en un reactor
de 4,68 l a dicha temperatura. (septiembre 01)
4. Dada la mezcla en equilibrio Cl 2 (g) + CO(g) COCl 2 (g), contenido en un
matraz de 1 l cuyas concentraciones en el equilibrio son: [CO] = 2,0 mol/l; [Cl 2
] = 2,0 mol/l; [COCl 2 ] = 2 mol/l. Calcule la composición en el equilibrio
cuando se añade 1 mol más de Cl 2 . (junio 02)
5. Para el equilibrio N 2 O 4 (g) 2 NO 2 (g), la constante K C = 0,671 a 45 ºC. Un
reactor de 1 L se llena con N 2 O 4 a 10 atm a dicha temperatura. Calcular la
presión total y la fracción molar de las distintas especies cuando se alcanza
el equilibrio. (septiembre 02)
6. En un matraz de 10 l se introduce una mezcla de 1,84 moles de N 2 y 1,02
moles de O 2 . Se calienta la mezcla hasta 2200 K, estableciéndose el
equilibrio N 2 (g) + O 2 (g). 2 NO(g). En estas condiciones reacciona el 1,09 %
del N 2 existente. Calcular:
a) K C en el equilibrio.
b) Las presiones parciales de los gases y la presión total del sistema en el
equilibrio. (junio 03)
7. Al calentar una mezcla de 4 moles de CO 2 y 2 moles de H 2 a 100 ºC en un
recipiente de 1 l, se alcanza el equilibrio cuando se han formado 0,6 moles de
CO y 0,6 moles de H 2 O (g).
a) Calcular la constante de equilibrio de la reacción.
b) Si una vez alcanzado el equilibrio se reduce la presión total del sistema a
la mitad, ¿aumentará la cantidad de CO formado
c) ¿Cómo afectará a la reacción la introducción de 0,1 mol de H 2 O (g) una
vez alcanzado el equilibrio Calcule las nuevas concentraciones cuando
se restablezca el equilibrio. (septiembre 03)