Cuestiones y problemas por temas

PAU QUÍMICA LA RIOJA
21. Las entapía de formación del agua líquida y del dióxido de carbono gas son
respectivamente −286 kJ/mol y −393 kJ/mol a 25 ºC y la entalpía de
combustión del acetileno es −1299 kJ/mol.
a) Calcule la entalpía de formación del acetileno si consideramos que el
agua formada en la combustión está en estado líquido.
b) Sabiendo que la entalpía de formación del etano es −85 kJ/mol, calcule la
entalpía de hidrogenación del acetileno según la reacción:
C 2 H 2 (g) + 2 H 2 (g) → C 2 H 6 (g) (julio 11)
22. a) Calcula la variación de entalpía estándar de la reacción:
CaC 2 (s) + 2 H 2 O (l) → Ca(OH) 2 (s) + C 2 H 2 (g)
b) ¿Qué calor se desprende en la combustión de 10 litros de acetileno,
medidos a 25 ºC y 1 atm de presión
Datos: ΔH 0 f (CaC 2 )=–59,0 kJ/mol ΔH 0 f (C 2 H 2 )= 227,0 kJ/mol
ΔH 0 f (CO 2 )=–393,5 kJ/mol ΔH 0 f (H 2 O)=–285,58 kJ/mol
ΔH 0 f (Ca(OH) 2 )=–986,0 kJ/mol (junio 12)
23. En el proceso de fotosíntesis el dióxido de carbono reacciona con agua para
forma glucosa y oxígeno según la reacción:
6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) → 6 C 6 H 12 O 6(g) + 6 O 2 (g) ΔH 0 = 3402,8 kJ
a) Calcula la entalpía de formación estándar de la glucosa.
b) La energía necesaria para formar 500 g de glucosa mediante fotosíntesis.
Datos: ΔH 0 f [CO 2 (g)]=–393,5 kJ/mol ΔH 0 f [H 2 O(l)]=–285,5 kJ/mol (junio 12)