Cuestiones y problemas por temas

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
Espontaneidad de las reacciones redox
PAU QUÍMICA LA RIOJA
1. Sabiendo los potenciales normales estándar de reducción siguientes:
ε o (MnO 4 - /MnO 2 ) = 0,59 V; ε o (Pb 2+ /Pb) = −0,13 V; ε o (PbO 2 /Pb 2+ ) = 1,45 V y
ε o (H 2 O 2 /H 2 O) = 1,77 V, deducir razonadamente y escribiendo la reacción
ajustada si:
a) El permanganato puede oxidar el plomo elemental a plomo (II) en medio
básico.
b) El plomo (II) puede ser oxidado a plomo (IV) por el agua oxigenada en
medio ácido. (junio 01)
2. Deduzca razonadamente y escribiendo la reacción ajustada:
a) Si el hierro en su estado fundamental puede ser oxidado a hierro (II) con
MoO 4 2- .
b) Si el hierro (II) puede ser oxidado a hierro (III) con NO 3 - .
ε o (MoO 4 2- /Mo 3+ ) = 0,51 V; ε o (NO 3 - /NO) = 0,96 V; ε o (Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0,77 V y
ε o (Fe 2+ /Fe) = −0,44 V. (septiembre 03)
3. Dados los potenciales estándar de reducción siguientes: Cl 2 /2Cl - = 1,36 V;
Br 2 /2Br - = 1,06 V; I 2 /2I - = 0,53 V. Justifique si serán espontáneas o no las
reacciones siguientes:
a) Cl 2 + 2 KI → 2 KCl + I 2
b) Br 2 + 2 KCl → 2 KBr + Cl 2
c) I 2 + 2 NaBr → 2 NaI + Br 2 (junio 04)
4. Utilizando los valores de los potenciales de reducción estándar: E o (Cu 2+ /Cu)
= 0,34 V; E o (Mg 2+ /Mg) = -2,37 V; E o (Ni 2+ /Ni) = -0,25 V, explique de forma
razonada cuál o cuales de las siguientes reacciones se producirá de forma
espontánea:
Mg 2+ + Cu → Mg + Cu 2+
Ni + Cu 2+ → Ni 2+ + Cu
Mg + Cu → Mg 2+ + Cu 2+
d) Ni 2+ + Mg → Ni + Mg 2+ (junio 13)