Cuestiones y problemas por temas

PAU QUÍMICA LA RIOJA
10. La reacción de dióxido de manganeso con ácido clorhídrico produce gas
cloro (Cl 2 ) y cloruro de manganeso (II).
a) Escribir la ecuación química ajustada.
b) ¿Qué volumen de ácido clorhídrico del 38 % y d = 1,2 g/ml y qué cantidad
de dióxido de manganeso son necesarios para obtener 500 ml de Cl 2 (g)
en condiciones estándar (septiembre 05)
11. Una muestra, que es mezcla de bromuro sódico y bromuro potásico, y que
pesa 0,56 g se trata con una disolución acuosa de nitrato de plata. de este
modo, todo el bromo presente en la muestra precipita en forma de bromuro
de plata, obteniéndose 0,97 g de este último compuesto.
a) Calcule la fracción de bromuro potásico presente en la mezcla original.
b) ¿Cuál es el volumen de disolución 1 M de nitrato de plata que se necesita
para precipitar todo el bromo presente en la muestra (junio 07)
12. Se tienen 0,156 g de una muestra de una aleación de zinc y aluminio. El
tratamiento de la misma con ácido sulfúrico conduce a la formación de los
correspondientes sulfatos metálicos e hidrógeno, obteniéndose 150 ml de
hidrógeno medidos a 27 ºC y 725 mmHg.
a) Calcule la composición de la aleación de partida.
b) Calcule la masa de ácido sulfúrico necesaria para reaccionar con el
aluminio contenido en la muestra. (junio 08)
13. A altas temperaturas, tanto el clorato de potasio como el perclorato de
potasio se descomponen, dando lugar a la formación de cloruro de potasio y
oxígeno en ambos casos. Se calientan 4 g de una mezcla de las dos sales,
obteniéndose un residuo de cloruro de potasio de 2,36 g.
a) Escriba y ajuste las reacciones de descomposición que tienen lugar.
b) Calcule el tanto por ciento en peso de las dos sales en la mezcla de
partida. (septiembre 08)
14. La reacción de hierro con ácido sulfúrico concentrado conduce a la formación
de sulfato de hierro (II) sólido e hidrógeno. Se hacen reaccionar 5 g de hierro
con 5 mL de ácido sulfúrico concentrado del 95 % de riqueza en peso y 1,98
g/mL de densidad:
a) Escriba ajustada la reacción que tiene lugar.
b) Determine cuál es el reactivo limitante y cuál es el que se encuentra en
exceso.
c) Calcule la masa de hidrógeno que se formará y cuál será el volumen que
ocupará dicho gas medido a 30 ºC y 2,5 atmósferas de presión. (junio 09)
15. El sulfato de sodio y el cloruro de bario reaccionan en disolución acuosa para
dar sulfato de bario y cloruro de sodio.
a) Ajuste la reacción que tiene lugar.
b) ¿Cuántos gramos de sulfato de bario se forman cuando reaccionan 8,5 ml
de disolución de sulfato de bario.
c) ¿Cuántos ml de cloruro de bario de concentración 0,15 M son necesarios
para obtener 0,6 g de sulfato de bario (junio 10)