Cuestiones y problemas por temas

PAU QUÍMICA LA RIOJA
ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS. TERMOQUÍMICA
Problemas
1. El calor de combustión del ácido acético(l) es –874 kJ/mol. Sabiendo que las
entalpías de formación estándar del CO 2 (g), H 2 O(l) son respectivamente: –
393,3, –285,6 kJ/mol.
a) ¿Cuál será la entalpía de formación estándar del ácido acético(l)
b) ¿Qué producirá más calor la combustión de 1 kg de carbono o la de 1 kg
de ácido acético (junio 98)
2. El butano se utiliza como combustible porque su combustión es exotérmica
(ΔH = –2873,3 kJ/mol). Sabiendo que las entalpías de formación estándar del
CO 2 (g), H 2 O(l) son respectivamente: –393,3, –285,6 kJ/mol, y que la entalpía
de formación estándar del 2-metilpropano(g) es –135,4 kJ/mol. Calcule, ¿qué
producirá más calor la combustión de 100 g de butano, o la combustión de
100 g de 2-metilpropano (septiembre 00)
3. Sabiendo que las entalpías estándar de formación del CO 2 (g), H 2 O(l) y
butano(g) son: –393, –285, y –124 kJ/mol, respectivamente, ¿cuántos kJ
producirá la combustión completa de 10 l (en C.N.) de butano (junio 00)
4. Cuando se quema un mol de naftaleno (C 10 H 8 ) sólido en oxígeno gaseoso a
volumen constante y 25 ºC se obtiene que el calor desprendido es –4715 kJ
calcular ΔH para esta reacción. (junio 01)
5. Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:
I 2 (g) + H 2 (g) → 2 HI(g) (ΔH = 3,34 kJ)
I 2 (s) + H 2 (g) → 2 HI(g) (ΔH = –50,16 kJ)
Calcular:
a) La energía necesaria para sublimar yodo.
b) La energía que será necesario aportar para disociar en sus elementos el
yoduro de hidrógeno contenido en un matraz de 750 ml a 25 ºC y 800
mmHg. (septiembre 01)
6. Determine la cantidad de calor que se necesita emplear para producir 7
toneladas de óxido de calcio, mediante la descomposición de carbonato de
calcio en su óxido y dióxido de carbono, si el rendimiento de la
descomposición es del 90 %.
ΔH 0 f(CaCO 3 ) = –1290,6 kJ/mol; ΔH 0 f(CO 2 ) = –393,3 kJ/mol;
ΔH 0 f(CaO) = –635,1 kJ/mol; Pm(CaO) = 56,0. (junio 02)
7. Dada la siguiente reacción en fase gas (que es necesario ajustar):
Amoniaco + oxígeno → monóxido de nitrógeno + agua.
Calcular:
a) El calor de reacción estándar por mol de amoniaco.
b) El calor absorbido o desprendido cuando se mezclan 5 g de amoniaco
con 5 g de oxígeno.
ΔH 0 (amoniaco) = –46 kJ/mol; ΔH 0 (monóxido de nitrógeno) = 90 kJ/mol;
ΔH 0 (agua) = –242 kJ/mol; Pat N =14; O=16; H=1 (septiembre 02)