Cuestiones y problemas por temas

PAU QUÍMICA LA RIOJA
14. a) Deduzca la estructura de Lewis del ácido cianhídrico (HCN) y del metanol
(H 2 CO).
b) Indique en ambas moléculas cual es la hibridación de orbitales atómicos que
presenta el átomo de carbono. (junio 01)
15. Justifique los siguientes hechos:
a) Que el CO tenga un punto de ebullición mayor que el N 2
b) Que el F 2 tenga un punto de ebullición menor que el Br 2
c) El fuerte olor del Naftaleno (C 10 H 8 )
d) Que el punto de fusión del NaCl es mayor que el del KBr. (septiembre 01)
16. Defina el concepto de energía de red y explique los cuáles son los factores que
afectan a dicha magnitud mediante ejemplos adecuados. (junio 02)
17. Deduzca las geometrías moleculares de las especies NF 3 y BF 3 , indicando en
cada caso la hibridación de orbitales atómicos del elemento central y la
polaridad o no polaridad de las mismas. (junio 02)
18. Comente la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones justificando sus
respuestas:
a) En la molécula de etino la hibridación de los átomos de carbono es sp 2 .
b) Entre las moléculas de amoniaco sólido existen fuerzas de atracción dipolodipolo.
c) Los sólidos iónicos son conductores ya que están formados por iones.
d) La hibridación del átomo de boro en la molécula de BF 3 es sp 2 .
(septiembre 02)
19. Calcule la energía de red del CaCl 2 a partir de los siguientes datos:
ΔH form (CaCl 2 )=−796 kJ/mol; ΔH sub (Ca)=178 kJ/mol; ΔH disoc (Cl 2 )=244 kJ/mol;
ΔH 1ªioniz (Ca)=590 kJ/mol; ΔH 2ªioniz (Ca)=1146 kJ/mol; ΔH afin.elec (Cl)=−349 kJ/mol.
(junio 03)
20. Dadas las siguientes moléculas A) CF 4 ; B) C 2 Br 2 (enlace carbono-carbono); C)
C 2 Cl 4 (enlace carbono-carbono). Justificar la veracidad o falsedad de las
siguientes afirmaciones:
a) En todas las moléculas los carbonos presentan la hibridación sp 3 .
b) El ángulo Cl−C−Cl es próximo a 120º.
c) La molécula C 2 Br 2 es lineal. (junio 04)
21. a) Deducir las estructuras de Lewis de las moléculas H 2 O, NH 3 , CH 4 .
b) Explicar mediante la teoría de hibridación de orbitales atómicos la estructura
de las moléculas anteriores. (septiembre 04)
22. a) Explique el aumento que experimentan los puntos de fusión de los halógenos
moleculares diatómicos al descender en el grupo (−220 para flúor, −101 para
cloro, −7 para bromo y 114 para yodo).
b) Justificar el hecho de que el fluoruro de hidrógeno sea un líquido a
temperatura ambiente mientras que el flúor molecular sea un gas.
(septiembre 04)