Cuestiones y problemas por temas

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
Valoraciones redox
PAU QUÍMICA LA RIOJA
1. El ácido sulfúrico disuelve el zinc metálico dando iones Zn ++ y desprendiendo
hidrógeno gas
a) ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar
b) Escriba la reacción completamente ajustada. (septiembre 95)
2. En presencia de ácido sulfúrico, el iodato potásico oxida al ioduro potásico
transformándose ambos en iodo.
a) Ajuste la reacción por el método del ión-electrón.
b) Suponiendo un rendimiento cuantitativo, ¿qué cantidad de iodo obtendrá
por reducción de 1 kg de iodato potásico por este procedimiento
(junio 96)
3. El zinc se disuelve en ácido sulfúrico dando Zn ++ y desprendiendo H 2 .
a) ¿Cuánto ácido sulfúrico 5 M se necesitará par disolver 8 g de Zn
b) ¿Qué volumen de hidrógeno (en C.N.) se producirá en la reacción
(septiembre 96 y septiembre 97)
4. La reacción HNO 3 +Cu → NO + Cu ++ está sin ajustar
a) Ajústela por el método del ión-electrón.
b) ¿Qué volumen de ácido nítrico 2 M hará falta para disolver 5,6 g de
cobre (junio 97)
5. El dicromato potásico en ácido sulfúrico en ácido sulfúrico oxido los yoduros
a iodo, reduciéndose el mismo a Cr 3+ .
a) Ajuste la reacción por el método del ión-electrón.
b) Calcule la concentración molar de una disolución de KI tal que 50 mL de
disolución necesitaron 44,5 mL de disolución 0,213 M de dicromato
potásico para oxidarse totalmente. (junio 98)
6. El ácido nítrico disuelve Zinc en polvo dando Zn ++ , y transformándose en ión
amonio.
a) Ajuste la reacción por el método del ión electrón.
b) Calcule el volumen de ácido nítrico del 60 % y densidad 1,32 g/ml
necesario para disolver 20 de zinc. (septiembre 98)
7. El cloro gas se obtiene en el laboratorio haciendo gotear HCl concentrado
sobre dióxido de manganeso, que pasa a Mn ++ .
a) Ajuste la reacción por el método del ión-electrón.
b) ¿Qué volumen de ácido clorhídrico del 37 % y 1,19 g/mL de densidad se
necesitaron para preparar 0,3 moles de cloro (junio 99)
8. El zinc en polvo reacciona con ácido nítrico para dar iones zinc y amonio.
a) Ajuste la reacción por el método del ión-electrón.
b) Calcule los mL de ácido nítrico del 38 % y 1,23 g/mL de densidad que
reaccionan con 10 g de Zn. (septiembre 99)