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PAU QUÍMICA LA RIOJA GASES 1. En la ecuación de estado de los gases ideales. ¿Cuál es el valor de la constante R. ¿Qué quiere decir ecuación de estado ¿Qué es un gas ideal 2. En condiciones normales de P y T, un mol de NH 3 ocupa 22,4 l y contiene 6,02.10 23 moléculas. a) ¿Cuántas moléculas habrá en 37 g de amoníaco a 142 ºC y 748 mmHg b) ¿Cuál será la densidad del amoníaco a 142 ºC y 748 mmHg (junio 00) 3. Razone si son ciertas las siguientes proposiciones: a) En un litro de etano hay el mismo número de moléculas que en un litro de etino (volúmenes medidos en las mismas condiciones) b) En un gramo de 2-metilbutano hay el mismo número de moléculas que en un gramo de 2,2-dimetilpropano, y ocupan el mismo volumen en condiciones normales. (septiembre 00) 4. Tenemos dos depósitos A y B de igual volumen. En el depósito A hay SO 2 a una determinada presión y temperatura en B hay N 2 O 5 a la misma temperatura y mitad de presión. a) ¿En qué deposito hay mayor número de moles b) ¿En qué depósito hay mayor número de moléculas c) ¿En qué depósito hay mayor número de átomos d) ¿En qué depósito hay mayor masa de gas (junio 06) 5. En condiciones normales de presión y temperatura un mol de dióxido de carbono contiene 6,02.10 23 moléculas. a) ¿Cuántas moléculas habrá en 60 g de CO 2 a 129 ºC y 748 mm de Hg b) ¿Cuál será la densidad del CO 2 en condiciones normales c) ¿Y a 129 ºC y 748 mm de Hg (septiembre 07) 6. Una muestra formada <strong>por</strong> 2 g de dióxido de carbono y 4 g de monóxido de carbono está contenida en un recipiente a una temperatura de 27 ºC y una presión de 0,8 atm. Calcule el volumen de la mezcla y la presión parcial de cada gas. (septiembre 09)
PAU QUÍMICA LA RIOJA MOL. NÚMERO DE AVOGADRO 1. Indique de forma razonada dónde habrá mayor número de átomos de oxígeno: en 20 g de hidróxido de sodio o en 5,6 L de oxígeno (g) medidos a una temperatura de 0 ºC y 2 atm de presión. (junio 07) 2. Razone si las sigueintes afirmaciones son correctas o no: a) 17 g de NH 3 ocupan, en condiciones normales, un volumen de 22,4 litros. b) En 17 g de NH 3 hay 6,023.10 23 moléculas. c) En 32 g de O 2 hay 6,023.10 23 átomos de oxígeno. Número de Avogadro N A = 6,023.10 23 (julio 11)
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