Cuestiones y problemas por temas

PAU QUÍMICA LA RIOJA
9. El permanganato potásico en medio ácido sulfúrico, oxida a los sulfuros de
metales alcalinos a azufre elemental, pasando a Mn 2+ .
a) Ajuste las dos semireacciones redox.
b) ¿Qué volumen de permanganato potásico 0,3785 M, hará falta para
oxidar completamente 50 ml de sulfuro sódico 1,256 M (junio 00)
10. Por tratamiento con ácido sulfúrico diluido, todo el hierro contenido en una
muestra de 0,4667 g, se transforma en Fe 2+ , que posteriormente se oxida con
disolución de permanganato potásico 1,85.10 -2 M, dando Fe 3+ y Mn 2+ .
a) En la primera oxidación Fe → Fe 2+ , ¿quién se reduce
b) En la segunda oxidación Fe 2+ → Fe 3+ ; ¿quién se reduce Ajuste la
reacción.
c) ¿Cuál es la riqueza en hierro (%) de la muestra, sabiendo que se
necesitaron 46 ml de la disolución de permanganato para oxidar todo el
Fe 2+ (septiembre 00)
11. La reacción de bromuro de potasio con permanganato de potasio en medio
ácido produce bromo y sal de manganeso (II).
a) Escribir la reacción y ajustarla por el método del ion-electrón.
b) ¿Cuántos gramos de permanganato de potasio se pueden reducir en
medio ácido por 100 ml de disolución 0,5 M de bromuro potásico
(septiembre 04)
12. En disolución acuosa, en medio ácido, el permanganato potásico reacciona
con peróxido de hidrógeno para dar iones manganeso (II), oxígeno y agua.
a) Ajustarla la reacción por el método del ion-electrón e indicar quién es el
oxidante y quién el reductor.
b) Calcular el número de moles de permanganato potásico necesarios para
obtener 2 l de oxígeno medidos en condiciones normales. (junio 05)
13. El hidrógeno se puede preparar en el laboratorio por acción de ácido sulfúrico
sobre zinc metal, que pasa a Zn 2+ .
a) ¿Quién se oxida y quién se reduce
b) ¿Cuántos litros de hidrógeno (medidos en c.n.) se pueden obtener con 10
g de Zn y 50 ml de ácido sulfúrico del 78 % y 1,71 g /ml de densidad
(junio 06)
14. El cloro se obtienen en el laboratorio por oxidación de ácido clorhídrico con
MnO 2 , formándose además MnCl 2 y agua.
a) Ajuste la reacción mediante el método del ión-electrón.
b) ¿Qué volumen de HCl del 30 % de riqueza en peso y 1,15 g/ml de
densidad se necesita para preparar 2 moles de Cl 2 (septiembre 06)
15. El permanganato potásico en medio ácido oxida a los sulfuros a azufre
elemental, pasando a Mn 2+ .
a) Escriba la reacción completamente ajustada
b) ¿Qué volumen de permanganato potásico 0,375 M hará falta para oxidar
50 ml de sulfuro sódico 1,250 M (septiembre 07)