Cuestiones y problemas por temas

PAU QUÍMICA LA RIOJA
CINÉTICA QUÍMICA
1. En la reacción: A + B → C + D, se ha comprobado experimentalmente que v
= k [A][B], en donde k = K. e -Ea/RT
a) Explique el significado de cada uno de los términos que aparecen en la
ecuación de Arrhenius.
b) En unas determinadas condiciones la velocidad de la reacción es v = 0,01
mol/s. Indique razonadamente varias formas de conseguir que la reacción
sea más rápida (junio 98)
2. Para la reacción: A(g) → B(g) + C(g), a una cierta temperatura, la constante
de velocidad vale 1,5.10 -3 l. mol -1 .s -1 .
a) ¿Cuál es el orden de la reacción
b) ¿Cuál es su ecuación de velocidad
c) A esa misma temperatura, ¿cuál será la velocidad de la reacción cuando
la concentración de A sea 0,242 M. (septiembre 00)
3. En la reacción 2 NO + O 2 → 2 NO a una determinada temperatura se ha
obtenido la siguiente información:
[NO] inicial (mol/l) [O 2 ] inicial (mol/l) Velocidad inicial (mol/l.s)
0,020
0,020
0,040
0,010
0,010
0,020
0,020
0,020
0,028
0,057
0,224
0,014
Calcular el orden total de la reacción y su constante de velocidad. (junio 01)
4. Una reacción tiene a 80 ºC una energía de activación de 50 kJ/mol y una
velocidad de 1,3.10 -5 mol/l.s. ¿Cuál sería su velocidad si se añadiera un
catalizador que redujera su energía de activación en 1/3 de la original
R = 8,31 J/mol K (septiembre 01)
5. En la reacción 2 NO + H 2 → N 2 + 2 H 2 O a 1100 K se obtuvieron los
siguientes datos
[NO] inicial (mol/l) [H 2 ] inicial (mol/l) Velocidad inicial (mol/l.s)
0,005
0,015
0,015
0,0025
0,0025
0,010
3.10 -5
9.10 -5
3,6.10 -4
Calcular los órdenes parciales, el orden total de la reacción y su constante de
velocidad. (junio 02)
6. Una reacción tiene una constante de velocidad que se duplica cuando la
temperatura aumenta de 25 a 35 ºC. ¿Cuál será su energía de activación
(septiembre 02)
7. Explique brevemente el significado de los siguientes conceptos cinéticos:
a) Velocidad de reacción. b) Ecuación de velocidad.
c) Energía de activación. d) Orden de reacción. (junio 03)