Cuestiones y problemas por temas
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PAU QUÍMICA LA RIOJA<br />
11. ¿Cuál es la concentración molar de una disolución de amoníaco cuyo pH es<br />
el mismo que el de una disolución 4,33.10 -5 M de NaOH<br />
K b amoníaco = 1,8.10 -5 (junio 00)<br />
12. Se necesitaron 36,4 ml de una disolución de NaOH de concentración<br />
desconocida para valorar 50 ml de ácido acético 0,125 M, con fenolftaleína<br />
(vira entre 8 y 9,5) como indicador.<br />
a) ¿Cuál es el pH de la disolución de NaOH<br />
b) ¿Cuál es el pH en el punto de equivalencia (considere los volúmenes<br />
aditivos)<br />
c) ¿Por qué se ha utilizado fenolftaleína como indicador<br />
K a ác. acético = 1,8.10 -5 (junio 00)<br />
13. ¿Cuál es la concentración molar de una disolución de amoníaco cuyo pH es<br />
el mismo que el de una disolución 3,26.10 -5 M de NaOH<br />
K b amoníaco = 1,8.10 -5 (septiembre 00)<br />
14. Se valora una disolución de 25 ml de HCl 0,2 N con una disolución de<br />
Na(OH) 0,2 N.<br />
a) ¿Cuál será el pH cuando se añaden 24,98 ml de NaOH<br />
b) ¿Cuál será el pH cuando se añaden 25,02 ml de NaOH<br />
c) ¿Cuál de los siguientes indicadores, cuyos colores e intervalos de viraje<br />
figuran a continuación, usaría en la valoración<br />
Indicador Color forma ácida Color forma básica Intervalo de viraje<br />
Fenolftaleína Incoloro Rosa 8,2-10<br />
Rojo de metilo Rojo Amarillo 4,8-6,2<br />
Naranja de metilo Naranja Amarillo 3,1-4,4 (junio 02)<br />
15. La constante de disociación de los ácidos fórmico y benzoico, ambos<br />
monopróticos, es 1,8. 10 -4 y 6,6.10 -5 , respectivamente. Calcular:<br />
a) La concentración que debe tener una disolución de ácido fórmico para dar<br />
un pH igual al de una disolución de ácido benzoico 0,1 M.<br />
b) El grado de disociación del ácido fórmico en dicha disolución.<br />
(septiembre 02)<br />
16. Calcule el pH y la concentración inicial de amoníaco de una disolución de<br />
amoníaco en agua si el grado de disociación es del 1 %. (K b = 1,8. 10 -5 )<br />
(junio 03)<br />
17. Dadas dos disoluciones de 30 ml de ácido acético y de ácido clorhídrico 0,5 M.<br />
a) Calcule el pH de ambas disoluciones.<br />
b) ¿Qué cantidad de agua habrá que añadir a la más ácida para que ambas<br />
lleguen al mismo pH<br />
K a (CH 3 COOH) = 1,8.10 -5 (septiembre 03)
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