Laju Reaksi - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

Uraian di atas, dapat ditabulasikan dalam Tabel 1 berikut.
Orde
0
1
2
Tabel 1. Persamaan Laju Integrasi dari Orde 0, 1, dan 2
Persamaan Hukum laju
laju integrasi
k [A] 0 = k [A] t = -kt + [A 0 ]
k [A] ln [A] t = -kt + ln[A 0 ]
k [A] 2 1 1
kt
[ A]
t
[ A
] 0
Garis Slope
kurva
[A] t vs t -k
ln[A] t vs t -k
1 k vs t
[A] t
Satuan
Kons.waktu -1
Waktu -1
Kons. -1 waktu -1
(a)
(b)
Gambar 4
Grafik reaksi orde nol (a), orde satu
(b) dan orde dua
(c)
Penentuan Persamaan Laju Reaksi
Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi secara kuantitatif hanya
dapat diketahui dari hasil eksperimen. Sebagai contoh, penentuan persamaan
laju dengan metode laju awal. Mari kita perhatikan reaksi antara hidrogen
(gas) dengan nitrogen mono oksida (gas) yang secara kinetika dapat diamati
dari perubahan tekanan campuran yang berkurang, karena empat molekul
pereaksi menghasilkan tiga molekul produk menurut reaksi.
2H 2 (g) + 2 NO (g) 2 H 2 O (g) + N 2 (g)
Kim. 10. Laju Reaksi 13