Laju Reaksi - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan
Laju Reaksi - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan
Laju Reaksi - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Artinya, tidak ada pengaruh kenaikan laju tahap 1, 3, dan 4 terhadap reaksi<br />
total.<br />
Contoh Soal 3<br />
Tentukan persamaan laju reaksi<br />
2H 2 (g) + SO 2 (g) 2 H 2 O (g) + S (p)<br />
yang mempunyai tahap:<br />
H 2 (g) + SO 2 (g) SO 2 H 2 (lambat)<br />
SO 2 H 2 H 2 O + SO (cepat)<br />
SO + H 2 O SOH 2 (cepat)<br />
SOH 2 H 2 O + S (cepat)<br />
Penyelesaian<br />
Tahap penentu laju reaksi adalah tahap 1, yang bergantung pada konsentrasi<br />
H 2 dan SO 2 , sehingga v = k [H 2 ] [SO 2 ]<br />
c. Rangkuman<br />
Menurut teori tumbukan, reaksi dapat terjadi jika partikel pereaksi saling<br />
bertumbukan. Akan tetapi hanya tumbukan antar partikel yang memiliki<br />
energi minimum tertentu dan arah yang tepat yang menghasilkan reaksi.<br />
Sehingga, kelajuan reaksi bergantung pada: (a) frekuensi tumbukan, (b)<br />
freaksi partikel yang memiliki energi minimum tertentu, dan (c) freaksi<br />
yang mempunyai arah yang sesuai.<br />
Energi pengaktifan adalah energi minimum yang harus dimiliki oleh<br />
partikel pereaksi sehingga menghasilkan tumbukan efektif.<br />
Frekuensi tumbukan dapat diperbesar dengan memperbesar konsentrasi<br />
atau memperluas permukaan zat padat.<br />
Freaksi molekul yang mencapai energi pengaktifan dapat ditingkatkan<br />
dengan menaikkan suhu.<br />
Kim. 10. <strong>Laju</strong> <strong>Reaksi</strong> 34