Laju Reaksi - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

More documents

Recommendations

Info

Dari reaksi pada suhu 800 0 C diperoleh data sebagai berikut: Tabel 2. Laju reaksi NO dan H 2 pada suhu Eksperimen 1 2 3 4 5 6 Konsentrasi molar awal NO H 2 0,006 0,001 0,006 0,002 0,006 0,003 0,001 0,009 0,002 0,009 0,003 0,009 Laju awal 0,025 0,050 0,075 0,0063 0,025 0,056 Dari data eksperimen 1 dan 2 terlihat, bahwa pada konsentrasi NO konstan (0,006M), jika konsentrasi H 2 dilipat duakan, laju reaksi juga naik dua kali lipat. Bila konsentrasi H 2 dinaikan tiga kali, laju reaksi juga bertambah menjadi tiga kali lipat (eksperimen 1 dan 3). Dengan demikian, perubahan laju semata-mata disebabkan oleh perubahan konsentrasi H 2 . Eksperimen 4, 5, dan 6 menunjukkan bahwa pada konsentrasi H 2 konstan (0,009M), jika konsentrasi NO dinaikan dua kali dan tiga kali lipat, maka laju reaksi naik menjadi empat kali dan sembilan kali lebih besar. Jadi, perubahan laju reaksi semata-mata disebabkan perubahan konsentrasi NO. Bagaimana cara menentukan persamaan laju reaksi dari data percobaan di atas Dari persamaan reaksi: 2H 2 (g) + 2 NO (g) 2 H 2 O (g) + N 2 (g) dapat ditulis persamaan lajunya sebagai: v = k [H 2 ] x [NO] y Orde reaksi terhadap H 2 , yaitu x dapat ditentukan dengan membandingkan percobaan 1 dan 2, atau percobaan 2 dan 3, atau percobaan 1 dan 3: v v 2 1 k[0,002][0,006] k [0,001][0,006] 0,050 0,025 2 x = 2, maka x = 1 Jadi, laju reaksi sebanding dengan konsentrasi H 2 pangkat satu. Kim. 10. Laju Reaksi 14
Orde reaksi terhadap NO, yaitu y dapat ditentukan dengan membandingkan percobaan 4 dan 5, atau percobaan 4 dan 6, atau percobaan 5 dan 6: v v 4 k[0,009][0,002] k [0,009][0,001] 5 0,025 0,0063 2 x = 4, maka x = 2 Jadi, laju reaksi sebanding dengan konsentrasi NO pangkat dua. Secara matematis, persamaan laju reaksi dapat dituliskan: v = k [H 2 ][NO] 2 Contoh soal 2 Gas nitrogen monoksida dan gas brom bereaksi pada 0 0 C menurut persamaan reaksi 2NO (g) + Br 2 (g) 2NOBr (g) Laju reaksinya diikuti dengan mengukur pertambahan konsentrasi NOBr dan diperoleh data sebagai berikut: Percobaan ke 1 2 3 4 [NO] M [Br 2 ] M Kecepatan awal pembentukan NOBr (M detik -1 ) 0,1 0,1 1,2 x 10 -3 0,1 0,2 2,4 x 10 -3 0,2 0,1 4,8 x 10 -3 0,3 0,1 1,08 x 10 -4 Tentukan: a. Orde reaksi terhadap gas NO b. Orde reaksi terhadap gas Br 2 c. Orde reaksi total d. Rumus laju reaksinya e. Tetapan kecepatan laju reaksi Kim. 10. Laju Reaksi 15
Page 1 and 2: Kode KIM.10 Laju Reaksi BAGIAN PROY
Page 3 and 4: Kata Pengantar Puji syukur kami pan
Page 5 and 6: Kata Pengantar Modul Kimia untuk si
Page 7 and 8: III. EVALUASI .....................
Page 9 and 10: Daftar Judul Modul No. Kode Modul J
Page 11 and 12: BAB I. PENDAHULUAN A. Deskripsi Dal
Page 13 and 14: E. Kompetensi Kompetensi Program Ke
Page 15 and 16: BAB II. PEMBELAJARAN A. RENCANA BEL
Page 17 and 18: Gambar 1 (a) Perkaratan besi merupa
Page 19 and 20: dua kali laju berkurangnya O 2 . Ol
Page 21 and 22: Pangkat m dan n ditentukan dari dat
Page 23: Uraian di atas, dapat ditabulasikan
Page 27 and 28: c. Proses pematangan buah-buahan 2.
Page 29 and 30: 8. Tentukan persamaan laju reaksi d
Page 31 and 32: 1 1 v 2 mol L det k = = 2,0 x 10
Page 33 and 34: Berikut akan diuraikan syarat-syara
Page 35 and 36: (a) (a) (b) (b) Gambar 7 Energi pen
Page 37 and 38: atas dan bawah, masing-masing juga
Page 39 and 40: menghasilkan tabrakan yang efektif
Page 41 and 42: energi pengaktifan, dan membuat ori
Page 43 and 44: Salah satu contoh adalah enzim prot
Page 45 and 46: Katalis adalah zat yang dapat menin
Page 47 and 48: 3. Katalis pada suatu reaksi kimia:
Page 49 and 50: Pengaruh Luas permukaan Sentuhan Te
Page 51 and 52: BAB III. EVALUASI A. Tes Tertulis 1
Page 53 and 54: 10. Persamaan laju reaksi A + B AB
Page 55 and 56: orde reaksi terhadap X = 2 Pada per
Page 57 and 58: B. Tes Praktek Nama Siswa : No. Abs
Page 59 and 60: BAB IV. PENUTUP Setelah menyelesaik

Laju Reaksi - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?