Laju Reaksi - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

t = 70 0 C n = 2 ; t 0 = 30 0 C n = 0
t =
n
1
x 3 menit =
3
2
1
3
x 3 menit =
3
1 menit
7. Reaksi: A + B hasil
Laju reaksi berbanding langsung dengan hasil perkalian konsentrasi zat
yang bereaksi.
- Jika [B] tetap, maka penambahan [A] menyebabkan penambahan laju
reaksi yang sebanding, artinya jika [A] laju reaksi = 2 x lebih besar.
V = k [A] 2 , jika [B] tetap
- Jika [A] tetap, [B] = 2; [B] v = k’[B] 2
Pada awal [A] = 2 [A]; [B] = 2 ; [B] laju reaksinya = 8 x lebih besar,
berati laju reaksi v = k’ [A] [B] 2
8. v = k [P] 2 [Q]
v = [3] 2 [3] 1 v = 9 x 3 = 27 kali
9. Dari persamaan laju v = k [NO] 2 [H 2 ].
a. k =
5
2,6x10
3
(6,4x10
)(2,2x10
3
)
= 288,5 M -2 . det -1
b. Persamaan laju reaksi: v = 288,5 (NO] 2 [H 2 ]
= 288,5 (0,5) 2 (0,5) = 36,06 M.det -1
10. v = k [A] 2 [B]
= k {2 [A] } 2 {[B]}
= k 4 [A] 2 2 [B]
= 8 k [A] 2 [B]
Jadi laju reaksi lebih cepat 8x dari semula.
Kim. 10. Laju Reaksi 46