Laju Reaksi - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

Tentukan:
a. Orde reaksi
b. Tentukan laju awal, bila [X] = 0,30 M dan [Y] = 0,40 M
4. Dari persamaan reaksi: 2 N 2 O 5 (g) 4 NO 2 (g) + O 2 (g), tunjukkan
a. Laju persamaan reaksi
b. Laju NO 2 (g), bila laju O 2 (g) 0,023 mol L -1 .det -1
5. Berapa orde reaksi dari reaksi P + Q R, diperoleh data:
Eksperimen
1
2
3
Konsentrasi molar Laju reaksi
[P]
[Q]
(M/s)
1,2 x 10 -2 3,2 x 10 -2 1,4 x 10 -1
1,2 x 10 -2 1,6 x 10 -2 7,0 x 10 -2
6,0 x 10 -3 1,6 x 10 -2 3,5 x 10 -2
6. Reaksi akan berlangsung 3 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan
20 0 C. Pada suhu 30 0 C suatu reaksi berlangsung 3 menit. Berapa menitkah
reaksi dapat berlangsung pada suhu 70 0 C
7. Untuk reaksi: A + B hasil ternyata:
- Bila konsentrasi awal A dinaikkan jadi dua kali, pada konsentrasi B
tetap, laju reaksi dua kali lebih besar.
- Bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan dua kali, laju
reaksi jadi delapan kali lebih besar.
Bagaimana rumus laju reaksinya
8. Suatu reaksi mempunyai ungkapan laju reaksi v = k [P] 2 [Q]. Bila
konsentrasi masing-masing pereaksi diperbesar 3 kali, berapakah
peningkatan laju reaksinya
9. Nitrogen oksida, NO bereaksi dengan hidrogen membentuk dinitrogen
oksida dan uap air dengan reaksi: 2 NO (g) + H 2 (g) N 2 O (g) + H 2 O (g)
Dari reaksi tersebut didapatkan persamaan lajunya, v = k [NO] 2 [H 2 ].
Tentukan:
a. Harga satuan tetapan laju, bila [NO] = 6,4 x 10 -3 M dan [H 2 ] = 2,2 x10 -
3
M dan laju reaksinya = 2,6 x 10 -5 M/det.
b. Laju reaksi jika konsentrasi NO dan H 2 masing-masing 0,5 M
Kim. 10. Laju Reaksi 42