Laju Reaksi - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

orde reaksi terhadap X = 2
Pada percobaan ke 2 dan 4, [X] tetap; 2 y = 8 = 2 3 y = 3
Orde reaksi terhadap Y = 3
Orde reaksi total = 2 + 3 = 5
Rumus laju reaksi X + Y XY
v = k . [X] 2 [Y] 3
b. Laju awal reaksi, bila [X] = 0,30 M dan [Y] = 0,40 M
v = k . [X] [Y]
Pada percobaan ke 1
v = k . [X] [Y]
k =
[
v
X
][ Y ]
0,147
(0,10).(0,50)
0,147Ms
0,05M
1
1 1
2,94M
s
2
v = 2,94 /M.s . (0,30 M) (0,40 M) = 0,352 M/s
[ N
2O
4. a. v
2 t
] 1 [
NO
4 t
] [
O ]
t
1 5
2
2
b. Berdasarkan koefisien, 4 mol NO 2 setara dengan 1 mol O 2 .
Sehingga laju pembentukan NO 2 adalah empat kali
pembentukan O 2 , maka.
1 [ NO2]
[ O2]
[ NO2
] [
O2]
4x
4 t t
t t
= 4 x 0,023 mol L -1 .det -1 = 0,092 mol L -1 .det -1
5. Bila persamaan laju v = k . [P] m [Q] n , maka:
Untuk mencari orde [Q] lihat percobaan no. 1 dan 3 pada [P] yang sama
v
v
3
1
k[1,6x10
k[3,2x10
2
2
]
]
7x10
1,4x10
2
1
(2) n = 2, maka n = 1
Untuk mencari orde [P] lihat persamaan 2 dan 3 pada [Q] yang sama
v
v
3
2
k[1,2x10
k[6x10
2
3
]
]
7x10
3,5 x10
2
2
(2) m = 2, maka m = 1
6.
1 1
v t , maka t =
t v
n
1
3
n = kelipatan kenaikan suhu 20 0 C
Kim. 10. Laju Reaksi 45