Laju Reaksi - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

More documents

Recommendations

Info

Tentukan: a. Orde reaksi b. Tentukan laju awal, bila [X] = 0,30 M dan [Y] = 0,40 M 4. Dari persamaan reaksi: 2 N 2 O 5 (g) 4 NO 2 (g) + O 2 (g), tunjukkan a. Laju persamaan reaksi b. Laju NO 2 (g), bila laju O 2 (g) 0,023 mol L -1 .det -1 5. Berapa orde reaksi dari reaksi P + Q R, diperoleh data: Eksperimen 1 2 3 Konsentrasi molar Laju reaksi [P] [Q] (M/s) 1,2 x 10 -2 3,2 x 10 -2 1,4 x 10 -1 1,2 x 10 -2 1,6 x 10 -2 7,0 x 10 -2 6,0 x 10 -3 1,6 x 10 -2 3,5 x 10 -2 6. Reaksi akan berlangsung 3 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan 20 0 C. Pada suhu 30 0 C suatu reaksi berlangsung 3 menit. Berapa menitkah reaksi dapat berlangsung pada suhu 70 0 C 7. Untuk reaksi: A + B hasil ternyata: - Bila konsentrasi awal A dinaikkan jadi dua kali, pada konsentrasi B tetap, laju reaksi dua kali lebih besar. - Bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan dua kali, laju reaksi jadi delapan kali lebih besar. Bagaimana rumus laju reaksinya 8. Suatu reaksi mempunyai ungkapan laju reaksi v = k [P] 2 [Q]. Bila konsentrasi masing-masing pereaksi diperbesar 3 kali, berapakah peningkatan laju reaksinya 9. Nitrogen oksida, NO bereaksi dengan hidrogen membentuk dinitrogen oksida dan uap air dengan reaksi: 2 NO (g) + H 2 (g) N 2 O (g) + H 2 O (g) Dari reaksi tersebut didapatkan persamaan lajunya, v = k [NO] 2 [H 2 ]. Tentukan: a. Harga satuan tetapan laju, bila [NO] = 6,4 x 10 -3 M dan [H 2 ] = 2,2 x10 - 3 M dan laju reaksinya = 2,6 x 10 -5 M/det. b. Laju reaksi jika konsentrasi NO dan H 2 masing-masing 0,5 M Kim. 10. Laju Reaksi 42
10. Persamaan laju reaksi A + B AB adalah v = k [A] 2 [B]. Jika konsentrasi masing-masing dinaikkan dua kali, maka tentukan peningkatan laju reaksinya B. Tes Praktek 1. Rancangkan suatu eksperimen untuk membuktikan bahwa konsentrasi, suhu dan luas permukaan sentuhan mempengaruhi laju reaksi, dengan menggunakan larutan HCl dan seng (Zn). Kim. 10. Laju Reaksi 43
Page 1 and 2: Kode KIM.10 Laju Reaksi BAGIAN PROY
Page 3 and 4: Kata Pengantar Puji syukur kami pan
Page 5 and 6: Kata Pengantar Modul Kimia untuk si
Page 7 and 8: III. EVALUASI .....................
Page 9 and 10: Daftar Judul Modul No. Kode Modul J
Page 11 and 12: BAB I. PENDAHULUAN A. Deskripsi Dal
Page 13 and 14: E. Kompetensi Kompetensi Program Ke
Page 15 and 16: BAB II. PEMBELAJARAN A. RENCANA BEL
Page 17 and 18: Gambar 1 (a) Perkaratan besi merupa
Page 19 and 20: dua kali laju berkurangnya O 2 . Ol
Page 21 and 22: Pangkat m dan n ditentukan dari dat
Page 23 and 24: Uraian di atas, dapat ditabulasikan
Page 25 and 26: Orde reaksi terhadap NO, yaitu y da
Page 27 and 28: c. Proses pematangan buah-buahan 2.
Page 29 and 30: 8. Tentukan persamaan laju reaksi d
Page 31 and 32: 1 1 v 2 mol L det k = = 2,0 x 10
Page 33 and 34: Berikut akan diuraikan syarat-syara
Page 35 and 36: (a) (a) (b) (b) Gambar 7 Energi pen
Page 37 and 38: atas dan bawah, masing-masing juga
Page 39 and 40: menghasilkan tabrakan yang efektif
Page 41 and 42: energi pengaktifan, dan membuat ori
Page 43 and 44: Salah satu contoh adalah enzim prot
Page 45 and 46: Katalis adalah zat yang dapat menin
Page 47 and 48: 3. Katalis pada suatu reaksi kimia:
Page 49 and 50: Pengaruh Luas permukaan Sentuhan Te
Page 51: BAB III. EVALUASI A. Tes Tertulis 1
Page 55 and 56: orde reaksi terhadap X = 2 Pada per
Page 57 and 58: B. Tes Praktek Nama Siswa : No. Abs
Page 59 and 60: BAB IV. PENUTUP Setelah menyelesaik

Laju Reaksi - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?