Laju Reaksi - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

Katalis adalah zat yang dapat meningkatkan laju reaksi tanpa dirinya
mengalami perubahan kimia secara permanen.
Katalisator dapat mempercepat reaksi karena membuat tahap reaksi
dengan energi pengaktifan yang lebih rendah.
Mekanisme reaksi adalah serangkaian reaksi tahap demi tahap yang terjadi
berturut-turut selama proses perubahan pereaksi menjadi produk.
Setiap tahap dalam mekanisme reaksi berlangsung dengan laju yang
berbeda. Laju reaksi keseluruhan ditentukan oleh tahap yang berlangsung
paling lambat.
d. Tugas
1. Bagaimana teori tumbukan menjelaskan pengaruh faktor-faktor yang
mempercepat laju reaksi
2. Mengapa luas permukaan sentuhan pereaksi padat dapat mempengaruhi
laju reaksi
3. Jelaskan perbedaan antara katalisator dan inhibitor!
4. Mengapa bila suhu dinaikkan akan menghasilkan energi pengaktifan yang
dapat menghasilkan suatu produk reaksi
5. Jelaskan mengenai mekanisme suatu reaksi dengan menggunakan contoh.
e. Tes Formatif
1. Data percobaan reaksi antara besi dan larutan asam klorida sebagai
berikut.
No Besi 0,2 g [HCl]
1
2
3
4
5
Serbuk
Serbuk
1 keping
1 keping
1 keping
3 M
2 M
3 M
2 M
1 M
Apa yang dapat Anda simpulkan dari percobaan ini, dalam hal faktor yang
mempengaruhi laju dan percobaan mana yang paling cepat.
2. Mengapa suhu dapat memepercepat laju reaksi
Kim. 10. Laju Reaksi 35