BUKU AJAR TEORI KINETIK GAS (FIX)

Secara matematis, kesimpulan diatas dapat dinyatakan dalam bentuk berikut :
V ∝ 1 p
T dan n konstan
..........Pers 1
Dengan,
V = volume (m 3 ); p = tekanan (Pa), C 1 =konstanta. Berdasarkan
persamaan 1, kita dapat memperololeh hubungan :
pV = konstan (C 1 ) atau V = konstan
p
T dan n konstan
Artinya pada saat suhu (T) dan jumlah molekul (n) tetap, maka p ↑ , V ↓ dan
p ↓, V ↑, sehingga :
..........Pers 2
p 1 V 1 = p 2 V 2
Kita dapat menggambarkan hukum Boyle pada diagram P-V, dengan P pada
sumbu vertikal dan V pada sumbu Horizontal. Jika suhu dijaga konstan sebesar T 1 atau
T 2 atau T 3 maka perubahan nilai tekanan dan volume seperti Gambar 57 di bawah ini.
57a
Gambar 57. 57a.Grafik hubungan P (atm) dan V (liter). 57b. Grafik hubungan P (atm) dengan1/V (liter) −1
57b
Adanya perubahan besaran
makroskopis (tekanan dan volume) pada
suatu gas dalam ruang tertutup dapat
memberikan gambaran adanya
perubahan mikroskopis pada molekulmolekul
gas tersebut. Pada gambar 58
di samping, menunjukkan keadaan
mikroskopis molekul pada ruang
tertutup yang jumlah molekulnya dijaga
tetap namun volumenya di ubah-ubah.
Tanda panah pada setiap partikel
menunjukkan arah gerak dan besarnya
kecepatan partikel.
Gambar 58. 58a)volume tekanan
Buku Ajar Fisika SMA Kelas XI ―Teori Kinetik Gas‖ oleh Hanifah Zakiya
43