BUKU AJAR TEORI KINETIK GAS (FIX)

K.Persamaan Gas Ideal
Setelah memahami hukum Boyle- Gay Lussac
dan memahami karakteristik gas ideal. Dapatkah
kita membuat pernyataan matematika tunggal
yang menggambarkan hubungan Hukum Boyle-
Gay Lussac dengan jumlah mol gas? Jawabannya
bisa, tapi persamaan ini hanya berlaku untuk gas
ideal atau gas nyata yang mendekati ideal.
Perhatikan gambar 105 di samping. Berdasarkan
hukum Boyle-Gay Lussac dan hukum Avogadro :
PV ∝ NT
.........Pers 11
Agar tanda sebanding (∝) dapat menjadi sama dengan (=), perlu suatu konstanta
yang nilainya selalu tetap dan berlaku untuk semua jenis gas ideal. Sehingga
persamaan di atas menjadi :
PV = (konstanta)NT
Berdasarkan hasil eksperimen telah ditemukan oleh Bolzman, nilai konstanta
yaitu 1.380×10−23 J/K, untuk menghargai penemuannya konstanta itu dinamakan
konstanta Bolzman, dilambangkan dengan k.
Sehingga persamaan 11 menjadi :
PV = NkT
Jika jumlah molekul (N) pada gas ideal dinyatakan dalam mol (n), dan kita telah
mengetahui N = nN A , maka bila di subtitusikan dalam persamaan gas ideal menjadi :
PV = (nN A ) kT
dengan, (N A ) k = R Sehingga persamaan 13 menjadi :
PV = nRT
Gambar 105. Persamaan gas ideal
berdasarkan Hukum Gas
.............Persamaan 12
.............Persamaan 13
.............Persamaan 14
Secara kuantitatif, gas ideal adalah gas yang perbandingan :
pV
nT = R
n =
Jika mol dinyatakan dalam besaran massa gas (kg), dengan mensubtitusi
massa zat (kg )
= m ,
berat mole kul ( kg maka persamaan gas ideal menjadi :
mol ) M
PV = ( m M )RT
Secara matematis kita dapat menemukan konstanta gas dengan mengkondisikan
gas dalam keadaan STP (Standard Temperature and Pressure) yaitu pada 1 mol; T=
273 K ; P= 1 atm ; dan V =22,4 liter (dm3). Nilai R bergantung pada satuan P,V dan T
.Perhatikan tabel 7 di bawah, nilai R untuk satuan yang berbeda.
.............Pers 15
Buku Ajar Fisika SMA Kelas XI ―Teori Kinetik Gas‖ oleh Hanifah Zakiya
73