BUKU AJAR TEORI KINETIK GAS (FIX)

Ini artinya kecepatan partikel sebanding dengan besarnya tekanan
terhadap dinding wadah dan banyaknya tumbukan dengan dinding wadah.
P = kecepatan 2
molekul
Sehingga dapat dikatakan ―impuls (perubahan momentum) yang lebih besar pada
dinding wadah ketika rata-rata kecepatan meningkat‖
3. Pengaruh besarnya massa molekul terhadap besarnya tumbukan pada dinding
wadah
Gambar 1228. Pengaruh massa terhadap
tekanan 128a. besar. 128b.kecil
Berdasarkan gambar di samping, molekul pada
gambar 128ba memiliki massa yang lebih kecil
dibanding gambar 128b. Tanda panah
menggambarkan besarnya tekanan terhadap
diinding. Tanda panah gambar a lebih pendek
daripada gambar 128b, ini menunjukkan
tekanan oleh molekul di gambar 128a lebih
kecil dibandingkan tekanan molekul terhadap
tekanan molekul oleh gambar 128b. Maka :
P ∝ massa molekul (m)
Sehingga dapat disimpulkan ―impuls (perubahan momentum) yang lebih besar pada
wadah dindingnya ketika massa gas lebih besar‖
4. Formulasi Kecepatan Efektif
Tiga keadaan di atas menggambarkan pengaruh massa molekul (m), kerapatan
molekul (N) dan kecepatan partikel (v), hal ini bersesuaian dengan persamaan gas ideal
yang telah kita tinjau sebelumnya, yang menyatakan :
pV = N 3
mv2
Secara makroskopis kita menemukan persamaan Gas Ideal, yaitu: pV = NkT
Perilaku gas ideal
secara mikroskopis atau makroskopis saling berkaitan dan
menjelaskan satu keadaan yang sama, maka jika di subtitusikan, diperoleh :
NkT = 1 N mv2
3
kT
v 2
v
= 1 3 mv2
= 3kT
m
= v rms = 3kT
m
Kecepatan ini disebut kecepatan efektif atau sering disebut, kecepatan rms (root
mean square). Kecepatan ini sering disebut kecepatan ekektif, yaitu kecepatan yang
menyatakan seberapa cepat rata-rata molekul bergerak.
..........Pers 20
..........Pers 21
Buku Ajar Fisika SMA Kelas XI ―Teori Kinetik Gas‖ oleh Hanifah Zakiya
86