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Exemplo de nota
abaixo da média
Exemplo de nota
acima da média
Comentários
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Química
b) 1 atm ⇒ 100%
pCO 2 ⇒ 2% pCO 2 = 0,02 atm (1 ponto)
p v = n CO2 RT ⇒ n CO2 = p v / RT = 0,02 × 60000 / 0,082 × 293 ⇒ n CO2 = 50 moles (1 ponto)
Se n CO2 = 50 moles, pela estequiometria da reação a quantidade de LiOH seria de 100 moles. Como a
massa molar do LiOH é 24 g / mol, a massa de LiOH seria 2400 gramas.
Ou
Se n CO2 = 50 moles, pela estequiometria da reação a quantidade de LiOH seria de 50 moles. Como a
massa molar do LiOH é 24 g / mol, a massa de LiOH seria 1200 gramas. (1 ponto)
a) 2 Li(OH) + CO 2 → 2Li + H 2CO 4
b) Temos
P CO 2 = 2% de 1 atm = 2 x 10 -2 atm
V = 60 m 3 = 6 x 10 4 L
T = 20 ºC = 293 K , R = 0,082 , M Li(OH) = 24 g / mol
Sabendo que P V = n R T fi n = P V / R T fi n = 86 mol
m Li(OH) = 86 x 2 x 24 = 4128 g
a) 2 LiOH + CO 2 → Li 2CO 3 + H 2O
b) P V/T = P o V o / T o
c) 0,02 x 60000 / 293 = 1 V o / 273
V o = 1118 L nas CNTP 2 x 24 g de Li — 22,4 L de CO 2
m — 1118 L de CO 2
m = 1118 x 48 / 22,4
m = 2,348 kg de LiOH
Trata-se de questão que examina o conhecimento de reações químicas ácido-base, de gases e de estequiometria.
A média (1,49) obtida pelos candidatos indica que tiveram dificuldade. Provavelmente, mais uma
vez, a dificuldade deve ter sido criada mais pelo fato de haver uma contextualização do que pelas perguntas
em si pois, examinado-se com cuidado a questão, verifica-se que ela trata de assuntos muito vistos na escola.
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