Química I - Rede e-Tec Brasil - Ministério da Educação

Comparando o número de partículas lançadas com o número de partículas
que sofriam desvios, Rutherford calculou que o raio do átomo deveria ser
10.000 a 100.000 vezes maior do que o raio do núcleo, ou seja, o átomo
seria formado por espaços vazios. Por esses espaços vazios a grande maioria
das partículas atravessava a lâmina de ouro.
Os desvios sofridos pelas partículas eram devidos às repulsões elétricas entre
o núcleo (positivo) e as partículas α também positivas, que a ele se dirigiam.
O modelo de Rutherford ficou parecido com o sistema solar, onde o sol seria
o núcleo e os planetas seriam os elétrons.
Figura 2.4: Modelo atômico de Rutherford
Fonte: CTISM
2.3.1 Partículas elementares
A experiência de Rutherford mostrou que no núcleo atômico além do próton
deveria existir outra partícula. Esta foi descoberta em 1932 pelo cientista inglês
James Chadwick e recebeu o nome de nêutron.
Prótons, elétrons e nêutrons são as principais partículas presentes num átomo.
Elas são chamadas partículas elementares ou subatômicas e suas principais
características são:
Quadro 2.1: Principais características das partículas elementares
Partícula Massa (grama) Massa relativa
Carga elétrica
(Coulomb)
Carga relativa
Próton (p+) 1,7.10-24 1 +1,6.10-19 +1
Nêutron (n0 ) 1,7.10-24 1 0 0
Elétron (e-) 9,1.10-28 1/1840 -1,6.10-19 -1
Aula 2 - Estrutura atômica da matéria 31
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