Química I - Rede e-Tec Brasil - Ministério da Educação

Aula 4 – Ligações químicas
Objetivos
Entender por que e como os átomos se ligam.
4.1 Ligações entre átomos
O planeta Terra tem cerca de 4000 minerais conhecidos. Eles podem ser
constituídos por substâncias simples – ouro (Au), diamante (C), grafite (C),
enxofre (S8), etc. – ou por substâncias compostas, como pirita (FeS2), quartzo
(SiO2), água (H2O), etc. A maior parte dos minerais é classificada como silicatos,
substâncias constituídas por átomos de silício, oxigênio e um ou mais metais.
Através da combinação dos átomos desses elementos químicos, em proporções
diversas, que se forma a grande quantidade de minerais da crosta terrestre, os quais
são constituídos principalmente por átomos de dez elementos químicos (oxigênio,
silício, alumínio, ferro, cálcio, potássio, sódio, magnésio, titânio, hidrogênio).
Se átomos de um mesmo elemento ou de elementos diferentes não tivessem
a capacidade de se combinarem uns com os outros, certamente não encontraríamos
na natureza uma grande variedade de substâncias.
Há diferentes maneiras pelas quais os átomos podem se combinar, como, por
exemplo, mediante o ganho ou perda de elétrons, ou pelo compartilhamento
de elétrons dos níveis de valência. Essas diferentes formas de se combinarem
serão exploradas nesta aula.
4.2 Conceitos básicos
4.2.1 Porque os átomos se unem?
Esta é uma pergunta que o ser humano tem tentado responder desde os
tempos de Demócrito. As respostas, embora ainda parciais, têm mostrado
que as propriedades das substâncias são relacionadas com o tipo de ligação
existente entre seus átomos.
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