Química I - Rede e-Tec Brasil - Ministério da Educação

Figura 2.9: Diagrama de Linus Pauling
Fonte: CTISM
O sentido das flechas indica os subníveis e níveis em ordem crescente de
energia.
A distribuição eletrônica em orbitais deve ser feita de acordo com dois conceitos:
• Princípio da exclusão de Pauli – num orbital existe no máximo 2 elétrons
com spins opostos.
• Regra de Hund – os orbitais de um mesmo subnível são preenchidos
de modo que se obtenha o maior número possível de elétrons isolados
(desemparelhados).
2.5.2.1 Distribuição eletrônica em átomos neutros
Para fazermos a distribuição eletrônica de um átomo neutro, devemos conhecer
o seu número atômico (Z) e, consequentemente, seu número de elétrons,
distribuindo-os em ordem crescente de energia dos subníveis, segundo o
diagrama de Pauling.
Aula 2 - Estrutura atômica da matéria 39
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