Química I - Rede e-Tec Brasil - Ministério da Educação
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e-<strong>Tec</strong> <strong>Brasil</strong> 58<br />
Pode-se entender a ligação química como uma busca pela estabili<strong>da</strong>de onde<br />
os átomos dos gases nobres funcionam como padrão a ser imitado.<br />
Na natureza, a maior parte dos elementos químicos encontra-se liga<strong>da</strong> a<br />
outros, onde somente alguns desses elementos (os gases nobres) estão no<br />
estado atômico isolado.<br />
Os cientistas concluíram que os átomos de gases nobres apresentam uma<br />
configuração eletrônica que lhes assegura estabili<strong>da</strong>de.<br />
Os gases nobres apresentam 8 elétrons na última cama<strong>da</strong> eletrônica, com<br />
exceção do hélio, que possui 2 elétrons, já que a cama<strong>da</strong> K comporta, no<br />
máximo, 2 elétrons.<br />
Baseando-se nessa análise os cientistas Lewis e Kossel criaram a chama<strong>da</strong><br />
Teoria ou Regra do Octeto.<br />
Tabela 4.1: Configuração eletrônica dos gases nobres<br />
Fonte: CTISM<br />
4.3 Teoria do octeto<br />
Os átomos ligam-se a fim de adquirirem uma configuração mais estável,<br />
geralmente com 8 elétrons na última cama<strong>da</strong>.<br />
<strong>Química</strong> I