Química I - Rede e-Tec Brasil - Ministério da Educação

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conceito de periodicidade química para construir a tabela periódica dos
elementos. Foram os trabalhos efetuados por Lothar Meyer (alemão) e Dimitri
Ivanovich Mendeleev (russo).
Ambos listaram os elementos em ordem crescente de suas massas atômicas e
observaram que, quando várias propriedades eram representadas graficamente
em função da massa atômica, se obtinha, para cada caso, uma curva periódica.
O trabalho realizado por Mendeleev foi tão profundo e minucioso que acabou
sendo utilizado como base da tabela periódica moderna, chegando a prever
a existência de elementos ainda não conhecidos na época, como o gálio
(chamado por ele de Eka-alumínio) e o germânio (Eka-silício), prevendo suas
propriedades com grande precisão.
Comparando a tabela formulada por Mendeleev e a tabela periódica atual,
encontramos três situações nas quais os elementos se encontram fora da
sequência crescente em relação à massa atômica: o argônio (39,948) antecede
o potássio (39,098); o cobalto (58,933) antecede o níquel (58,693); e o
telúrio (127,60) antecede o iodo (126,90).
Estas divergências foram resolvidas, em 1914, por um inglês, H. G. J. Moseley,
que, a partir do estudo dos espectros de emissão de vários elementos, conseguiu
determinar a quantidade de prótons que cada elemento químico possuía.
Com a determinação do número de prótons (número atômico Z) de cada
elemento, ele pôde comprovar que as propriedades periódicas eram em função
do número atômico crescente e não da massa atômica, como tinha sido
estabelecido por Mendeleev.
A Lei Periódica é estabelecida nestes termos:
“As propriedades dos elementos químicos são uma função periódica do
número atômico”.
Isso significa que, quando os elementos são ordenados em ordem crescente de
números atômicos, observa-se uma repetição periódica de suas propriedades.
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