Química I - Rede e-Tec Brasil - Ministério da Educação

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Para os átomos conhecidos, teremos:
O número máximo de elétrons em cada subnível é:
Subnível s p d f
Nº máximo de elétrons 2 6 10 14
2.5.1.3 Número quântico magnético (m)
Está associado à região de máxima probabilidade de se encontrar o elétron,
denominada orbital.
Cada orbital comporta no máximo 2 elétrons e é representado graficamente
por caixinhas ( □ ). Os orbitais estão relacionados com os subníveis; por esse
motivo, os valores de m variam de – L a + L.
Quadro 2.2: Números quânticos magnéticos para os subníveis
Tipo de subnível Valores de m Quantidade de orbitais
s 0 1
p -1, 0, +1 3
d -2, -1, 0, +1, +2 5
f -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 7
2.5.1.4 Número quântico spin (s)
Indica a orientação do elétron ao redor do seu próprio eixo. Como existem
apenas dois sentidos possíveis, este número quântico assume apenas os valores
-½ e +½, indicando a probabilidade do 50% de o elétron estar girando em
um sentido ou no outro.
2.5.2 Distribuição eletrônica
A distribuição (configuração) eletrônica nos descreve o arranjo dos elétrons
em um átomo, fornecendo o número de elétrons em cada nível principal e
subnível. Os elétrons preenchem os subníveis em ordem crescente de energia.
Um subnível deve estar totalmente preenchido para, depois, iniciarmos
o preenchimento do subnível seguinte.
O cientista Linus Pauling formulou um diagrama que possibilita distribuir os
elétrons em ordem crescente de energia dos níveis e subníveis.
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