Química I - Rede e-Tec Brasil - Ministério da Educação
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As ligações iônicas ocorrem, em regra geral, entre os elementos que tendem a<br />
perder elétrons e que possuem 1, 2 ou 3 elétrons na última cama<strong>da</strong> (metais) e<br />
os elementos que tendem a ganhar elétrons e que possuem 5, 6 ou 7 elétrons<br />
na última cama<strong>da</strong> (ametais).<br />
4.4.1 Notação ou fórmula de Lewis<br />
Essa fórmula representa os elementos através dos elétrons do último nível<br />
(elétrons de valência), indicando-os por pontos ou cruzetas.<br />
4.4.2 Estrutura cristalina dos compostos iônicos<br />
A fórmula NaCl é usa<strong>da</strong> para representar o cloreto de sódio e indica a pro-<br />
porção com que os íons participam do retículo cristalino (1:1), pois não existe<br />
uma partícula única de NaCl, já que íons positivos tendem a atrair para o seu<br />
redor íons negativos, e vice-versa.<br />
Na prática, a ligação iônica não envolve apenas dois átomos, mas sim uma<br />
quanti<strong>da</strong>de enorme de átomos.<br />
No sólido NaCl, ca<strong>da</strong> Na + tem seis íons Cl – ao seu redor e vice-versa. Os íons,<br />
portanto, dispõe-se de forma ordena<strong>da</strong>, formando o chamado retículo cristalino,<br />
o qual pode ser observado na Figura 4.5.<br />
Figura 4.5: Célula unitária do cloreto de sódio (NaCl)<br />
Fonte: CTISM<br />
Aula 4 - Ligações químicas 61<br />
e-<strong>Tec</strong> <strong>Brasil</strong>
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