Química I - Rede e-Tec Brasil - Ministério da Educação
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Os átomos, ao se ligarem, fazem-no por meio dos elétrons <strong>da</strong> última cama<strong>da</strong>,<br />
podendo perder, ganhar ou compartilhar os elétrons até atingirem a configuração<br />
estável.<br />
A partir disso surgem, assim, as ligações químicas.<br />
4.4 Ligação iônica ou eletrovalente<br />
É a ligação que se estabelece entre íons, unidos por fortes forças eletrostáticas.<br />
Ocorre com transferência de elétrons do metal para o ametal, ou para o hidrogênio,<br />
formando cátions (íons positivos) e ânions (íons negativos), respectivamente.<br />
Exemplo: Ligação química entre um átomo de sódio e um átomo de cloro,<br />
formando o cloreto de sódio.<br />
Considerando átomos neutros dos elementos sódio ( 11Na) e cloro ( 17Cl), percebemos<br />
que ambos não são estáveis, por não apresentarem 8 elétrons na<br />
última cama<strong>da</strong>. Devido essa instabili<strong>da</strong>de ocorre transferência de 1 elétron<br />
do sódio para o cloro e ambos atingirão a estabili<strong>da</strong>de.<br />
Como os íons Na + e Cl- apresentam cargas elétricas opostas, eles se mantêm<br />
unidos, em virtude <strong>da</strong> força de atração eletrostática, formando o composto<br />
Na + Cl- (NaCl). Essa ligação entre íons é chama<strong>da</strong> ligação iônica, e os compostos<br />
que apresentam esse tipo de ligação são chamados de compostos iônicos, os<br />
quais podem ser representados por:<br />
Figura 4.2: Formação dos íons Na + e Cl -<br />
Fonte: CTISM<br />
Aula 4 - Ligações químicas 59<br />
e-<strong>Tec</strong> <strong>Brasil</strong>
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