Química I - Rede e-Tec Brasil - Ministério da Educação
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e-<strong>Tec</strong> <strong>Brasil</strong> 90<br />
Tetrabases – possuem quatro hidroxilas.<br />
Exemplos: Pb(OH) 4; Sn(OH) 4<br />
6.4.1.2 Quanto à força<br />
Fortes – São as bases em que a hidroxila se liga a um metal alcalino ou alcalino<br />
terroso, liberando grande parte <strong>da</strong>s hidroxilas.<br />
Exemplos: NaOH; KOH; Ba(OH) 2; Ca(OH) 2.<br />
Fracas – são as demais bases.<br />
Exemplos: NH 4OH; AgOH; Al(OH) 3<br />
6.4.1.3 Quanto à solubili<strong>da</strong>de em água<br />
Solúveis – são as bases constituí<strong>da</strong>s pelos metais alcalinos e o NH 4OH.<br />
Exemplos: LiOH; RbOH; NaOH<br />
Pouco solúveis – são as bases dos metais alcalinos terrosos.<br />
Exemplos: Mg(OH) 2; Be(OH) 2; Ca(OH) 2<br />
Praticamente insolúveis – são to<strong>da</strong>s as demais bases.<br />
Exemplos: Fe(OH) 3; AuOH; Sn(OH) 4<br />
6.4.2 Nomenclatura <strong>da</strong>s bases<br />
A nomenclatura de uma base depende <strong>da</strong> valência do cátion.<br />
Quando o cátion possui uma única valência, devemos colocar a palavra hidróxido<br />
segui<strong>da</strong> do nome elemento que originou o cátion.<br />
Exemplos:<br />
KOH: hidróxido de potássio.<br />
LiOH: hidróxido de lítio.<br />
<strong>Química</strong> I
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