Química I - Rede e-Tec Brasil - Ministério da Educação

e-Tec Brasil 62
4.4.3 Características dos compostos iônicos
4.4.3.1 Estado físico
Em condições ambientes, são sólidos, cristalinos, duros e quebradiços. Apre-
sentam elevados pontos de fusão e de ebulição.
4.4.3.2 Condução de eletricidade
Como sólidos, não conduzem eletricidade, pois os íons se encontram presos
ao retículo cristalino. Quando fundidos (estado líquido) tornam-se bons condutores,
já que os íons ficam livres para se moverem.
Em solução aquosa, também são bons condutores, pois a água separa os
íons do retículo cristalino.
4.5 Ligação covalente
Esse tipo de ligação ocorre quando os átomos envolvidos tendem a receber
elétrons. Como são impossíveis que todos os átomos recebam elétrons sem
ceder nenhum, eles compartilham seus elétrons, formando pares eletrônicos.
Cada par eletrônico é constituído por um elétron de cada átomo e pertence
simultaneamente aos dois átomos. Como não ocorrem ganho nem perda de
elétrons, formam-se estruturas eletronicamente neutras, de grandeza limitada,
denominadas moléculas.
Exemplos:
a) H 2 (fórmula molecular do gás hidrogênio)
Figura 4.6: Formação da molécula de H2 e suas respectivas fórmulas
Fonte: CTISM
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