TỔNG HỢP ĐỀ CHUYÊN ĐỀ LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP SẮT - CROM - ĐỒNG TỪ VẬN DỤNG THẤP ĐẾN CAO CHUẨN BỊ CHO KÌ THI THPT QG 2017

www.twitter.com/daykemquynhon
www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
www.daykemquynhon.blogspot.com
Gọi số mol Fe tham gia phản ứng là x → n FeSO4 = x mol, n CuSO4 dư = 0,1 - x
Ta có m chất rắn = m CuSO4 + m FeSO4 → 15,52= 160(0,1-x) + 152x → x= 0,06 mol.
www.daykemquynhon.ucoz.com
Thanh kim loại sau phản ứng chứa : 0,06 mol, 0,14 mol Fe
Bảo toàn electron → n NO2 = 2n Cu + 3n Fe = 0,54
Ta có n= → 0,54= → V= 13,29 lít
Câu 8: A
FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 FeCl 2 , FeCl 3 Fe 2 O 3
Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe, O. n Fe = 2n Fe2O3 = 0,0375 mol → n O = = 0,04375
Bảo toàn nguyên tố O → n H2O = n O = 0,04375
→ n HCl = 2n H2O = 0,0875 mol → V= 87,5 ml.
Câu 9: D
Nhận thấy khi tác dụng với lượng dư H 2 SO 4 đặc nóng thì Mg, Cu hình thành Mg 2+ , Cu 2+ , Fe hình thành
Fe 3+ , Ag hình thành Ag + .
Ta có 2n SO2 = n e nhường
Vậy khi cho cùng số mol các kim loại Fe, Mg, Cu, Ag thì Ag số e nhường ít nhất → thể tích SO 2 thoát ra là
ít nhất.
Câu 10: A
Ta có n Fe = 0,02 mol ; n Cu = 0,03 mol → Σ ne cho = 0,02.3 + 0,03.2 = 0,12 mol
n + H = 0,4 mol ; n - NO3 = 0,08 mol → ∑ e nhận = ×n + H = 0,3 mol > ∑ ne cho
→ H + còn dư: 0,4- 0,16 = 0,24 mol, kim loại phản ứng hết
Dung dịch X chứa H + : 0,24 mol, Fe 3+ : 0,02 mol, Cu 2+ : 0,03 mol, SO 4 2- : 0,2 mol, NO 3 - , Na +
Để lượng kết tủa là lớn nhất gồm: Fe(OH) 3 : 0,02 mol, Cu(OH) 2 : 0,03 mol
n - OH = n + H +3 n 3+ Fe + 2n 2+ Cu → n - OH = 0,36 mol → V= 360ml.
Câu 11: B
Quy đổi thành
Gọi số mol là x, y
BỒI DƯỠNG TOÁN - LÍ - HÓA CẤP 2+3 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Câu 12: A
Thép chuyên dụng tức là thép có chất lượng cao,đặc biệt và được sử dụng ở một số ngành nhất định.
Sách giáo khoa hóa 12 nâng cao trang 207.Để sản xuất thép này thì sẽ phải sử dụng phương pháp Hồ Quang
Điện
Tổng hợp bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial