TỔNG HỢP ĐỀ CHUYÊN ĐỀ LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP SẮT - CROM - ĐỒNG TỪ VẬN DỤNG THẤP ĐẾN CAO CHUẨN BỊ CHO KÌ THI THPT QG 2017

www.twitter.com/daykemquynhon
www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
www.daykemquynhon.blogspot.com
- Cu tan trong dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 ; sau phản ứng dung dịch có màu xanh.
www.daykemquynhon.ucoz.com
Cu + Fe 2 (SO 4 ) 3 → 2FeSO 4 + CuSO 4
Cu + FeSO 4 → không phản ứng.
- NaOH
FeSO 4 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ trắng xanh + Na 2 SO 4
Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ đỏ nâu + 3Na 2 SO 4
- HNO 3
3FeSO 4 + 4HNO 3 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + Fe(NO 3 ) 3 + NO↑ hóa nâu + 2H 2 O
Fe 2 (SO 4 ) 3 + HNO 3 → không phản ứng.
- H 2 S
FeSO 4 + H 2 S → không phản ứng.
Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 S → S + 2FeSO 4 + H 2 SO 4
- KI
FeSO 4 + KI → không phản ứng
Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2KI → 2FeSO 4 + K 2 SO 4 + I 2 ↓ đen tím
- KMnO 4 + H 2 SO 4
10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 5H 2 SO 4 → 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 5H 2 O
→ Có 6 thuốc thử có thể nhận biết được hai dung dịch nói trên
Câu 7: C
• Điện phân 200 ml CuCl 2 → 0,05 mol Cl 2 ↑ ở anot
Fe + dd thu được → m thanh Fe tăng = 1,2 gam.
• n CuCl2phản ứng = n Cl2 = 0,05 mol.
Nhúng thanh Fe vào dung dịch mà khối lượng đinh sắt tăng → có CuCl 2 dư
Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu
m Fe tăng = m Cu - m Fe phản ứng = 1,2 gam → n Fe = 1,2 : (64 - 56) = 0,15 mol → n CuCl2 = 0,15 mol.
BỒI DƯỠNG TOÁN - LÍ - HÓA CẤP 2+3 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
→ ∑n CuCl2 = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol → C M CuCl2 = 0,2 : 0,2 = 1M
Câu 8: C
• Fe 2+ + 2OH - → Fe(OH) 2 ↓ trắng xanh
Tổng hợp bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial