TỔNG HỢP ĐỀ CHUYÊN ĐỀ LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP SẮT - CROM - ĐỒNG TỪ VẬN DỤNG THẤP ĐẾN CAO CHUẨN BỊ CHO KÌ THI THPT QG 2017

www.twitter.com/daykemquynhon
www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
www.daykemquynhon.blogspot.com
www.daykemquynhon.ucoz.com
→ n Cu = (3 × 0,1 - 0,12 × 2) : 2 = 0,03 mol → m Cu = 0,03 × 64 = 1,92 gam
Câu 20: B
• hhX gồm Al, Fe 2 O 3 , Cu có số mol bằng nhau. hhX tan hoàn toàn trong HCl dư:
• 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 ↑
Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O
Cu + 2FeCl 3 → CuCl 2 + 2FeCl 2
Câu 21: C
• m gam hh gồm + 8,32 chất rắn. Cô cạn X → 61,92g.
• Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O
Cu + 2FeCl 3 → CuCl 2 + 2FeCl 2
Sau phản ứng thu được ∑n FeCl2 = 3x mol; n CuCl2 = x mol.
m chất rắn = m FeCl2 + m CuCl2 = 3x × 127 + x × 135 = 61,92 → x = 0,12 mol.
m hh = m Fe3O4 + m Cu phản ứng + m Cu dư = 0,12 × 232 + 0,12 × 64 + 8,32 = 43,84 gam
Câu 22: C
• Nguyên tắc của phản ứng oxi hóa-khử là
[OXH] mạnh + [KHỬ] mạnh → [KHỬ] yếu + [OXH] yếu
→ Phản ứng chứng tỏ Fe 2+ có tính khử yếu hơn so với Cu là 2Fe 3+ + Cu → 2Fe 2+ + Cu 2+
Câu 23: D
• m gam hhX
m gam X + HCl → 0,12 mol H 2 ↑
ddY + 0,05 mol Fe
• m gam X + HCl → 0,12 mol H 2 ↑
→ n Mg = 0,12 mol
Mg + 2FeCl 3 → MgCl 2 + 2FeCl 2
→ n FeCl2 = 2 × 0,12 = 0,24 mol.
• ddY + 0,02 mol Fe
BỒI DƯỠNG TOÁN - LÍ - HÓA CẤP 2+3 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Fe + 2FeCl 3 dư → 3FeCl 2
n FeCl3dư = 2 × 0,02 = 0,04 mol → ∑n FeCl3 = 0,24 + 0,04 = 0,28 mol
Tổng hợp bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial