TỔNG HỢP ĐỀ CHUYÊN ĐỀ LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP SẮT - CROM - ĐỒNG TỪ VẬN DỤNG THẤP ĐẾN CAO CHUẨN BỊ CHO KÌ THI THPT QG 2017
LINK DOCS.GOOGLE: https://drive.google.com/file/d/0B_NNtKpVZTUYRUl3MXVITldRUXM/view?usp=sharing
LINK DOCS.GOOGLE:
https://drive.google.com/file/d/0B_NNtKpVZTUYRUl3MXVITldRUXM/view?usp=sharing
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
www.twitter.com/daykemquynhon<br />
www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
www.daykemquynhon.blogspot.com<br />
www.daykemquynhon.ucoz.com<br />
dịch NaOH 1M phản ứng. Để khử hết hỗn hợp Y cần dùng V lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm H 2 và CO. Giá<br />
trị của V là:<br />
A. 4,053 lít<br />
B. 2,702 lít<br />
C. 5,404 lít<br />
D. 10,808 lít<br />
Câu 40. Cho 36,56 gam hỗn hợp Z gồm Fe và Fe 3 O 4 hoà tan vào 500 ml dung dịch HNO 3 loãng phản ứng<br />
hết thấy thoát ra 1,344 lít khí NO là sản phẩm khử duy nhất (ddktc) dung dịch X và 5,6 gam kim loại còn<br />
dư. Nồng độ mol của dung dịch HNO 3 đã dùng và khối lượng muối trong dung dịch X là:<br />
A. 2,6 M và 48,6 gam<br />
B. 3,2 M và 37,8 gam<br />
C. 3,2 M và 48,6 gam<br />
D. 1,92 M và 81 gam<br />
ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT<br />
Câu 1: D<br />
Câu 2: A<br />
n FeS2 = 0,05 mol. Kết thu được là BaSO 4 .<br />
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với nguyên tố S:<br />
n BaSO4 = 2n FeS2 = 0,1 => d = 23,3 gam<br />
Câu 3: C<br />
• 60 gam Fe + 30 gam S → chất rắn A<br />
Chất rắn A + HCl dư → ddB FeCl 2 + khí C gồm H 2 S; H 2 .<br />
hhC + V lít O 2<br />
• Bản chất của phản ứng là quá trình nhường, nhận e:<br />
Fe 0 → Fe +2 + 2e<br />
S 0 → S +4 + 4e<br />
O 2 0 + 4e → 2O -2<br />
Theo bảo toàn e: 2 × n Fe + 4 × n S = 4 × n O2 → n O2 = (2 × 60/56 + 4 × 30/32) : 4 ≈ 1,473 mol<br />
→ V O2 ≈ 1,473 × 22,4 ≈ 33 lít<br />
Câu 4: D<br />
• 0,06 mol Fe 3 O 4 + HNO 3 → 0,02 mol N x O y<br />
• ∑n e nhường = 0,06 mol → ∑e nhận = 0,06 : 0,02 = 3 → N x O y là NO<br />
Theo bảo toàn N: n HNO3 = 3 × n Fe(NO3)3 + 1 × n NO → n HNO3 = 3 × 0,06 × 3 + 0,02 = 0,56 mol<br />
→ m HNO3 = 0,56 × 63 = 35,28 gam → m dd HNO3 = 35,28 × 100% : 20% = 176,4 gam<br />
Câu 5: B<br />
Dung dịch K2Cr2O7 có màu da cam, dung dịch K2CrO4 có màu vàng<br />
Kết tủa Cr(OH)3 có màu lục xám<br />
K2Cr2O7 + 2NaOH -> K2CrO4 + Na2CrO4 + H2O<br />
CrCl2 bị Cl2 oxi hóa thành K2CrO4(trong môi trường kiềm)<br />
Câu 6: D<br />
• Có 2 dung dịch đựng trong lọ mất nhãn là: FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 . Thuốc thử có thể dùng để phân biệt hai<br />
dung dịch là:<br />
BỒI DƯỠNG TOÁN - LÍ - HÓA CẤP 2+3 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Tổng hợp bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
Change language