TỔNG HỢP ĐỀ CHUYÊN ĐỀ LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP SẮT - CROM - ĐỒNG TỪ VẬN DỤNG THẤP ĐẾN CAO CHUẨN BỊ CHO KÌ THI THPT QG 2017

www.twitter.com/daykemquynhon
www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
www.daykemquynhon.blogspot.com
www.daykemquynhon.ucoz.com
Pb + Hg(NO 3 ) 2 → Pb(NO 3 ) 2 + Hg↓
Câu 3: A
Do Fe có tính khử lớn hơn Sn, đủ điểu kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa nên Fe sẽ bị ăn mòn điện hóa
Câu 4: C
• Cu có Z = 29. Cấu hình e của Cu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 , viết gọn là [Ar]3d 10 4s 1 → Cu 2+ có cấu hình e là
[Ar]3d 9 .
• Cr có Z = 24. Cấu hình e của Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 , viết gọn là [Ar]3d 5 4s 1 → Cr 3+ có cấu hình e là
[Ar]3d 3
Câu 5: A
• Đáp án B, C, D đúng.
- Đáp án A sai vì độ dẫn điện tốt Ag > Cu > Au > Al > Fe
Câu 6: B
• 0,03 mol Ag + V ml AgNO 3 0,7M → NO↑
C M AgNO 3 = C M HNO 3 dư
• 3Ag + 4HNO 3 → 3AgNO 3 + NO + 2H 2 O
n HNO3phản ứng = 0,03 : 3 × 4 = 0,04 mol.
Vì V không thay đổi nên n HNO3 dư = n AgNO3 = 0,03 mol → ∑n HNO3 = 0,04 + 0,03 = 0,07 mol
→ V HNO3 = 0,07 : 0,7 = 0,1 lít = 100 ml
Câu 7: B
• Nhỏ từ từ dung dịch NH 3 vào dung dịch CuSO 4 cho tới dư:
CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O → Cu(OH) 2 ↓ + (NH 4 ) 2 SO 4
Cu(OH) 2 ↓ + 4NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2
→ Hiện tượng quan sát được là xuất hiện ↓ màu xanh nhạt, lượng ↓ tăng dần đến không đổi. Sau đó ↓ giảm
dần cho tới khi tan hết thành dung dịch màu xanh đậm
Câu 8: A
• Bản chất của phản ứng là quá trình oxi hóa, khử:
N +5 + 3e → N +2
Zn → Zn +2 + 2e
Au + nước cường toan thì N trong HNO 3 chuyển hết về NO → n NO = 0,002 mol.
Theo bảo toàn e: 3 × n NO = 2 × n Zn → n Zn = 0,002 × 3/2 = 0,003 mol
→ m Zn = 0,003 × 65 = 0,195 gam
Câu 9: A
Phương trình điều chế từ bằng phương pháp thủy luyện
BỒI DƯỠNG TOÁN - LÍ - HÓA CẤP 2+3 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Câu 10: C
Tổng hợp bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial