Świat chemii. Podręcznik klasa 8

Dział 7
SOLE
I I
CuNO 3
azotan(V) miedzi(I)
II I
Cu(NO 3
) 2
azotan(V) miedzi(II)
I II
K 2
CO 3
węglan potasu
III III
AlPO 4
fosforan(V) glinu
III II
Fe 2
(CO 3
) 3
węglan żelaza(III)
Jak zapisać wzór soli?
W przypadku soli posługujemy się tylko wzorami sumarycznymi.
W sieci krystalicznej soli nie można wyodrębnić pojedynczych cząsteczek,
dlatego nie rysuje się ich wzorów strukturalnych. Wzór sumaryczny
soli informuje, w jakim stosunku liczbowym kationy i aniony
są połączone wiązaniem jonowym.
Aby poprawnie zapisać wzór soli, należy:
• zapisać symbol metalu i wzór reszty kwasowej;
• zaznaczyć cyfrą rzymską wartościowość metalu (równą ładunkowi
kationu) nad symbolem metalu i wartościowość reszty kwasowej
(równą ładunkowi anionu) nad wzorem reszty kwasowej;
• indeksy dolne dobrać przez przepisanie tych wartości na krzyż;
• jeśli dobrane indeksy mają wspólny dzielnik, to je uprościć;
• jeśli wartość któregoś z indeksów wynosi 1, to go nie zapisywać.
Wzór
kwasu
Symbol
metalu
Wartościowość
metalu
Wzór soli
Nazwa soli
HCl Cu I CuCl chlorek miedzi(I)
HBr Na I NaBr bromek sodu
H 2
S Fe II FeS siarczek żelaza(II)
HNO 3
Al III Al(NO 3
) 3
azotan(V) glinu
H 2
CO 3
Sn II SnCO 3
węglan cyny(II)
H 2
SO 3
Fe III Fe 2
(SO 3
) 3
siarczan(IV) żelaza(III)
H 2
SO 4
Zn II ZnSO 4
siarczan(VI) cynku
H 3
PO 4
Sn IV Sn 3
(PO 4
) 4
fosforan(V) cyny(IV)
Niektóre sole, zamiast kationu metalu, mają w sieci krystalicznej
jednododatnie kationy amonu NH 4+
. Są to tzw. sole amonowe. W zapisie
ich wzorów sumarycznych sto suje się reguły takie same jak
dla wszystkich soli. Przykłady soli amonowych to: chlorek amonu
NH 4
Cl, węglan amonu (NH 4
) 2
CO 3
, fosforan(V) amonu (NH 4
) 3
PO 4
.
KMnO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 K 2 CrO 4 (NH 4 ) 2
Cr 2 O 7 FeSO 4
64