Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Dział 7<br />
SOLE<br />
9. Które równanie opisuje reakcję zobojętniania?<br />
A. Zn + Cl 2<br />
ZnCl 2<br />
B. Ca + 2 HCl CaCl 2<br />
+ H 2<br />
C. KOH + HCl KCl + H 2<br />
O<br />
D. CuO + 2 HCl CuCl 2<br />
+ H 2<br />
O<br />
10. Aby otrzymać wodór, należy do probówki z kwasem solnym dodać<br />
A. magnez.<br />
B. tlenek magnezu.<br />
C. miedź.<br />
D. tlenek miedzi(II).<br />
11. Sól powstanie w reakcji zasady sodowej z<br />
A. wodorotlenkiem potasu.<br />
B. tlenkiem węgla(IV).<br />
C. tlenkiem magnezu.<br />
D. wapniem.<br />
12. Suma współczynników stechiometrycznych równania reakcji<br />
azotanu(V) ołowiu(II) z kwasem solnym jest równa:<br />
A. 2<br />
C. 5<br />
B. 4<br />
D. 6<br />
Aby rozwiązać zadania 13. i 14., skorzystaj z tabeli rozpuszczalności soli<br />
i wodorotlenków w wodzie (s. 265).<br />
13. Która z podanych soli jest praktycznie nierozpuszczalna w wodzie?<br />
A. FeCl 3<br />
C. MgCO 3<br />
B. Al 2<br />
(SO 4<br />
) 3<br />
D. AgNO 3<br />
14. Zmieszano roztwory dwóch soli: chlorku potasu oraz azotanu(V)<br />
srebra(I). W wy niku reakcji strącił się osad.<br />
Który rysunek przedstawia poprawne wzory molekuł będących produktami<br />
tej reakcji?<br />
A. B. C. D.<br />
Ag + –<br />
Ag + –<br />
Ag + –<br />
NO 3<br />
Ag +<br />
3<br />
Ag + –<br />
NO K + –<br />
3<br />
Ag + Ag + – –<br />
NO NO K + –<br />
3 3 NO 3<br />
Ag + –<br />
NO NO 3<br />
K + –<br />
3 NO NO 3 3<br />
K + Cl – AgNO KCl<br />
KCl<br />
K + Cl – KCl K<br />
KCl + Cl – (s)<br />
K + Cl – (s)<br />
AgNO KCl<br />
AgCl (s)<br />
3(s) (s)<br />
AgNO KCl (s) 3(s) 3(s) (s)<br />
KCl (s) (s)<br />
AgCl 3(s)<br />
(s) (s)<br />
102<br />
15. Sól, którą wykorzystuje się do produkcji papieru, farb oraz wapna<br />
palonego, to<br />
A. chlorek sodu.<br />
B. azotan(V) sodu.<br />
C. węglan wapnia.<br />
D. siarczan(VI) wapnia.