[123doc] - on-thi-thpt-quoc-gia-2019-mon-hoa-hoc

Tôi yêu Hóa Học & Hoc68.com hân hạnh giới thiệu
A. 030 và 0,50. B. 0,30 và 0,05. C. 0,03 và 0,05. D. 0,30 và 0,50.
Câu 13: Cho 1,57 gam hỗn hợp X gồm Zn và Al vào 100 ml dung dịch Y gồm Cu(NO 3 ) 2 0,3M và AgNO 3
0,1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn T và dung dịch Z chỉ chứa 2 muối. Ngâm T
trong H 2 SO 4 loãng không thấy có khí thoát ra. Nếu coi thể tích dung dịch không đổi thì tổng nồng độ các ion
trong Z là
A. 0,3M. B. 0,8M. C. 1,0M. D. 1,1M.
Câu 14: Cho hỗn hợp X gồm 2,80 gam Fe và 0,81 gam Al vào 500 ml dung dịch Y chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2
đến khi phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Z và 8,12 gam chất rắn T gồm 3 kim loại. Cho T tác dụng với
dung dịch HCl dư, thu được 0,672 lít khí H 2 (đktc). Nồng độ mol của Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 trong dung dịch Y
tương ứng A. 0,1 và 0,06. B. 0,2 và 0,3. C. 0,2 và 0,02. D. 0,1 và 0,03.
**Dạng 5:Điện phân
1. Điện phân chất điện li nóng chảy
Trong thực tế, người ta thường tiến hành điện phân những hợp chất (muối, bazơ, oxit) nóng chảy của các
kim loại có tính khử mạnh như Li, Na, K, Ba, Ca, Mg, Al
a) Điện phân nóng chảy muối clorua (Chỉ áp dụng để điều chế kim loại kiềm và kiềm thổ)
Tổng quát:
Ví dụ 1: Điện phân NaCl nóng chảy có thể biểu diễn bằng sơ đồ:
Catot ( – ) NaCl Anot ( + )
2| Na + + e → Na.................2Cl - → Cl 2 + 2e
Phương trình điện phân là: 2NaCl 2Na + Cl 2 (đpnc)
Cần có màng ngăn không cho Cl 2 tác dụng trở lại với Na ở trạng thái nóng chảy làm giảm hiệu suất của quá
trình điện phân. Một số chất phụ gia như NaF, KCl giúp làm giảm nhiệt độ nóng chảy của hệ…
b) Điện phân nóng chảy hiđroxit (Chỉ áp dụng để điều chế các kim loại kiềm: Na, K)
Tổng quát:
Catot (-): 2M + +2e2M
Anot (+): 2OH - -2e
Ví dụ 2: Điện phân NaOH nóng chảy có thể biểu diễn bằng sơ đồ:
Catot ( – ) NaOH Anot ( + )
4| Na + + 1e → Na ........................ 4OH - → O 2 + 2H 2 O + 4e
Phương trình điện phân là: 4NaOH ……… 4Na + O 2 + 2H 2 O
c) Điện phân nóng chảy oxit: (Chỉ dụng điều chế Al)
Ví dụ 3: Điện phân Al 2 O 3 nóng chảy pha thêm criolit (Na 3 AlF 6 ) có thể biểu diễn bằng sơ đồ:
Catot ( – ) Al 2 O 3 Anot ( + )
4| Al 3+ + 3e → Al ................................ 3/2 O 2- → O 2 + 4e
Phương trình điện phân là: 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2
2. Điện phân dung dịch chất điện li trong nước
Trong sự điện phân dung dịch, ngoài các ion do chất điện li phân li ra còn có các ion H + và OH - của nước.
Do đó việc xác định sản phẩm của sự điện phân phức tạp hơn. Tùy thuộc vào tính khử và tính oxi hóa của các
ion có trong bình điện phân mà ta thu được những sản phẩm khác nhau.
Ví dụ khi điện phân dung dịch NaCl, các ion Na + , H + (H 2 O) di chuyển về catot còn các ion Cl - , OH - (H 2 O) di
chuyển về anot. Ion nào trong số chúng sẽ phóng điện ở các điện cực.
Cơ sở để giải quyết vẫn đề này là dựa vào các giá trị thế oxi hóa – khử của các cặp. Trong quá trình điện
phân, trên catot diễn ra sự khử. Vì vậy khi có nhiều dạng oxi hóa thì trước hết dạng oxi hóa của cặp có thế lớn
hơn sẽ bị khử trước. Ngược lại trên anot sẽ diễn ra sự oxi hóa dạng khử của cặp có thế oxi hóa – khử nhỏ nhất
trước.
II – CÁC TRƯỜNG HỢP ĐIỆN PHÂN
Tác giả: Trần Anh Tú Trang 268