[123doc] - on-thi-thpt-quoc-gia-2019-mon-hoa-hoc

Tôi yêu Hóa Học & Hoc68.com hân hạnh giới thiệu
1. Điện phân nóng chảy
a) Điện phân nóng chảy oxit: M 2 O n
n+
2-
Catot (-): M + ne ¾¾® M Anot (+): 2O - 4e ¾¾® O 2
­
Do điện cực làm bằng graphit (than chì) nên bị khí sinh ra tại Anot ăn mòn.
2C + O
2
¾¾® 2CO ­ 2CO + O
2
¾¾® 2CO2
­
Phương trình phản ứng điện phân cho cả hai điện cực là:
dpnc
2M O ¾¾¾® 4M + nO ­
2 n 2
dpnc
dpnc
M2O n
+ nC ¾¾¾® 2M + nCO ­ 2M2O n
+ nC ¾¾¾® 4M + nCO2
­
Khí sinh ra ở Anot thường là hỗn hợp: CO, CO 2 và O 2 . Để đơn giản ta chỉ xét phương trình sau:
dpnc
2M2O
n
¾¾¾® 4M + nO2
­
b) Điện phân nóng chảy Hidroxit : M(OH) n
Catot (-): M n+ + ne ® M Anot (+): 2OH - 1
- 2e ¾¾® O
2
­ + H
2 O ­
2
dpnc
n
Tổng quát: 2M(OH)
n
¾¾¾® 2M + O
2
­ + nH2O
­
2
c) Điện phân nóng chảy muối Halogenua (MX n )
Catot (-): M n+ -
+ ne ® M Anot (+): 2X - 2e ¾¾® X 2
­
dpnc
Tổng quát: 2MX
n
¾¾¾® 2M + nX2
2. Điện phân dung dịch
- Trong quá trình điện phân dung dịch, dung môi nước đóng vai trò quan trọng.
+ Là môi trường để các ion (anion và cation) chuyển động về các điện cực.
+ Đôi khi nước cũng tham gia vào quá trình điện phân.
-
Ở Catot: 2H2O + 2e ¾¾® H
2
+ 2OH
1
+
Ở Anot: HO
2
- 2e ¾¾® O
2
­ + 2H
2
Để viết được các phương trình điện phân một cách đầy đủ và chính xác, chúng ta cần ghi nhớ một số qui tắc
kinh nghiệm sau :
Qui tắc 1: Quá trình khử xảy ra ở Catot
+ Các ion kim loại từ Al 3+ trở về đầu dãy điện hóa không bị khử thành kim loại khi điện phân dung
dịch.
+ Các ion kim loại sau Al 3+ , bị khử thành kim loại theo thứ tự từ phải sang trái.
Lưu ý : « Ion H + luôn bị khử cuối cùng »
Qui tắc 2: Quá trình oxihóa ở Anot
2- - - - -
+ Thứ tự điện phân: S > I > Br > Cl > OH (H O)
2
- 2- 2- 2- 3- -
“Các anion (gốc axít) chứa oxi: NO
3
; SO
4
; CO
3
; SO
3
; PO
4
; ClO … coi như không bị điện phân”
4
Lưu ý: Hiện tượng dương cực tan
“Nếu Anot làm bằng kim loại, thì kim loại sẽ bị oxihóa thành ion M n+ do đó anot sẽ bị tan dần trong quá trình
điện phân”
a) Khả năng phóng điện của các cation ở catot:
Ở catot có thể xảy ra các quá trình khử sau đây:
M n+ + ne → M
2H + (axit) + 2e → H 2
Hoặc ion hiđro của nước bị khử: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH -
Tác giả: Trần Anh Tú Trang 269