I. Grundbegriffe der Chemie

III. Chemische Reaktionen
3.1.1 Merkmale einer chemischen Reaktion:
makroskopischer Bereich: 1. Stoffumwandlung
2. Energieumwandlung
submikroskopischer Bereich: 3. Veränderung der Teilchen
4. Veränderung der Bindung
3.1.2 Grundlagen chemischer Reaktionen
Physikalischer Vorgang:
Vorgang, bei dem sich Form, Aggregatzustand oder Lage
eines Körpers ändert, der Stoff aber erhalten bleibt.
Chemische Reaktion:
Vorgang, bei dem sich Stoff- und Energieumwandlungen
gleichzeitig vollziehen; dabei entstehen neue Stoffe mit
anderen Eigenschaften.
Bsp.: CaC 2 + H 2 O -> C 2 H 2 + Ca(OH) 2
Ausgangsstoffe
Reaktionsprodukte
reagierende Stoffe
Aktivierungsenergie:
Energie, die zum Auslösen einer chemischen Reaktion benötigt wird.
Reaktionswärme:
Bei chemischen Reaktionen aufgenommene oder abgegebene Wärmeenergie.
Die Reaktionswärme Q wird in Kilojoule (kJ) angegeben. Sie bezieht sich
auf die Stoffmengen, die durch die Gleichung angegeben sind.
Endotherme Reaktionen sind chemische Reaktionen, die unter Wärmeaufnahme
verlaufen. Energiegehalt der Ausgangsstoffe ist kleiner als der der Reaktionsprodukte.
Q= +n kJ
Exotherme Reaktionen sind chemische Reaktionen, die unter Wärmeabgabe
verlaufen. Energiegehalt der Ausgangsstoffe ist größer als der der Reaktionsprodukte.
Q= -n kJ
Reaktionsbedingungen:
Bedingungen, von denen der Ablauf einer chemischen Reaktion abhängig ist, werden
in Form von Zustandsgrößen ausgedrückt: Temperatur, Druck, Konzentration.
Gesetz von der Erhaltung der Masse:
Bei jeder chemischen Reaktion ist die Gesamtmasse der Ausgangsstoffe gleich
der Gesamtmasse der Reaktionsprodukte. (Lomonossow 1744, Lavoisier 1785)
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