Synthesen Manfred Kerschbaumer Edwin Scheiber

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Synthesen
Synthesen
Darstellung Darstellung von von Eisen(III) Eisen(III)-oxid
Eisen(III) oxid
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Manfred Kerschbaumer
Edwin Scheiber
Es soll Eisen(III)oxid (Fe2O3) durch Oxidation von Eisen(II)-sulfat (FeSO4.7H2O) mit
Salpetersäure hergestellt werden. Die Eisen(III)--ionen werden dann durch die Zugabe von
Ammoniumhydroxidlösung als Eisen(III)-hydroxid gefällt. Der Hydroxidniederschlag wird
durch Glühen in das Eisen(III)-oxid umgewandelt.
2) 2) 2) 2) Arbeitsvorschrift
Arbeitsvorschrift
Arbeitsvorschrift
Arbeitsvorschrift
Die Prozedur ist im ABZUG durchzuführen!
� 2,0 g Eisen(II)-sulfat werden in 200 ml Wasser und 5ml konz. Salzsäure gelöst. Die so
erhaltene Lösung wird zum Sieden erhitzt.
� Es werden 3 ml konz. Salpetersäure tropfenweise zugegeben, wobei sich die anfangs
grünliche Lösung goldgelb färbt (Oxidation von Fe 2+ zu Fe 3+ ). Die Lösung noch ca. 5
Minuten kochen!
� Nach dem Abkühlen auf ca. 80°C wird durch langsame Zugabe von konz. NH3-
Lösung bis zur alkalischen Reaktion (pH-Papier) Eisen(III)-hydroxid ausgefällt.
� Der rotbraune Niederschlag wird heiß mittels Papierfilter abfiltriert und mit heißem
Wasser gewaschen.
� Der Filter mit dem Niederschlag wird anschließend in einem Porzellantiegel verascht
3333) ) ) ) Protokoll Protokoll Protokoll Protokoll
und so zu Eisen(III)-oxid umgesetzt (das Filterpapier setzt sich zu CO2 und H2O (g)
um). Der Tiegel ist anfangs mit kleiner Flamme zu erwärmen, um ein Zerspringen zu
vermeiden. Nach dem Glühen und Auskühlen soll das Präparat eine leuchtend rote
Farbe besitzen.
Wenn es eher schwarz ist, so war die Oxidation nicht vollständig, und es ist Fe3O4
(=FeO.Fe2O3) entstanden. In diesem Fall kann die Oxidation durch vorsichtiges
Weiterglühen vervollständigt werden (Tiegel schräg in das Tondreieck stellen, sodass
mehr Luft zur Probe gelangt). Das erhaltene Eisenoxid wird zum Schluss ausgewogen
und in einem beschrifteten Probengefäß abgegeben.
a) Wie lauten die abgestimmten Reaktionsgleichungen für die einzelnen Prozesse?
b) Geben Sie die Ausbeute in Gramm und die prozentuelle Ausbeute, bezogen auf die
Theorie, an!