Vo Analytische Chemie I Komplexometrie 1

Redox-Titrationen 4
Beschreibung der Konzentrationsabhängigkeit des
Redoxpotentials: Nernst‘sche Gleichung (1889):
RT [Ox]
E = E 0 + —— ln ———–
zF [Red]
E... Potential des Redoxsystems
E 0 ...Standardpotential
R... universelle Gaskonstante
T... Temperatur
z... Zahl der aufgenommenen bzw., abgegebenen Elektronen
F... FARADAY-Konstante = Ladung von 1 mol Elektronen
[Ox] ... Konzentration der oxidierten Form
[Red] ... Konzentration der reduzierten Form
0,059 [Ox]
Bei 25°C: E = E 0 + ———– log ———–
z [Red]
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Redox-Titrationen 5
Gleichgewichtspotential einer beliebigen Redoxreaktion:
n Ox 1
+ n* Red* 2
n Red 1
+ n* Ox* 2
aus den jeweiligen Nernst‘schen Gleichungen:
0,059 [Ox]
E = E 0 + ——— log ———–
z [Red]
0,059 [Ox*]
E = E* 0 + ——— log ———–
z [Red*]
n E
E ÄP = ———————
0 + n*E* 0
n + n*
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