Vo Analytische Chemie I Komplexometrie 1
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<strong>Komplexometrie</strong> 4<br />
Formalismus der logarithmischen Diagramme auch auf die<br />
<strong>Komplexometrie</strong> anwendbar.<br />
Analog zur Umkehrreaktion der Dissoziation einer schwachen<br />
Säure wird die Bildung des Komplexes formuliert mit der<br />
entsprechenden Gleichgewichtskonstanten:<br />
Me + Y MeY<br />
c MeY<br />
mit K stab<br />
= ————<br />
c Me<br />
*c Y<br />
8<br />
Stabilität des Komplexes abhängig von:<br />
• Wertigkeit und Atommasse des Zentralions<br />
• pH- Wert<br />
• Temperatur<br />
• Ionenstärke der Lösung<br />
• Komplexgeometrie, Anzahl der Koordinationsstellen<br />
5<br />
<strong>Komplexometrie</strong> 5<br />
C Y<br />
[Y 4- ]<br />
Verlauf der Konzentration von<br />
[Y 4- ] im pH/log c Diagramm.<br />
Das Reagens liegt nur im<br />
alkalischen Bereich (pK S4 : 10,3)<br />
vorwiegend als Y 4- vor.<br />
[Y 4- ] =f (pH)<br />
[Y 4- ] = [C Y ] * f Y4-
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