Vo Analytische Chemie I Komplexometrie 1

Komplexometrie 12
K Stab
K Stab ‘
Titration mit EDTA in NH 3 /NH 4 + – Pufferlösungen
(pH ~10)
Für Aminkomplexbildner (Zn, Cu) ist zu
berücksichtigen:
Zn 2+ + YH 2 2+ ZnY 2- +2 H +
Zn 2+ + 4 NH 3 [Zn(NH 3 ) 4 ] 2+
K Stab ’’ = K Stab ’* f Me2+ = K Stab * f Y4- * f Me2+
log K Stab ’’ = log K Stab + log f Y4- + log f Me2+
K Stab ‘‘
Abbildung:
Verlauf der Konditionalkonstanten K Stab ‘‘
des Zn-EDTA Komplexes als Funktion des
pH-Werts bei [NH 3 /NH 4 + ] = 0,1 M
Beachte: Für quantitative Titration
(Umsatz > 99,9% bzw. nicht umgesetzter
Anteil < 10 -3 ) einer 0,01 M Lösung muss eine
KStab‘‘ von > 10 8 vorliegen (Warum?)
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Komplexometrie 13
Rechenbeispiel:
Ca 2+ + Y 4- = CaY 2- KStab = [CaY 2- ]/[ Ca 2+ ][ Y 4- ]
Anfangskonzentration [Ca 2+ ] = 0,01 M
Äquivalenzpunkt: Ca 2+ = Y 4-
Quantitative Umsetzung (99,9%): [Me 2+ ] < 0,01 * 10 -3
= 10 -5 M
Äquivalenzpunkt: Ca 2+ = Y 4- = x
CaY 2- = C0 – x ~ 0,01
Für CaY: a) pH 5 KStab ’ = 10 4,2 b) pH 11 KStab ’ = 10 10,6
Aus MWG:
Quantitative Umsetzung bei KStab ’ > (0,01)/(10 -5 *10 -5 ) = 10 8
a) pH 5 b) pH 11
KStab ’ = 10 4,2 10 8
Keine quantitative Bestimmung Quantitative Bestimmung
möglich
möglich
x aus MWG = 10 -3,1 (< 10 -5 ) x aus MWG = 10 -6,2 (>10 -5 )
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