Vo Analytische Chemie I Komplexometrie 1
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<strong>Komplexometrie</strong> 8<br />
Metallindikatoren<br />
• organische Farbstoffe<br />
• mehrwertige Säuren<br />
d.h. sie verhalten sich pH-abhängig, Pufferung ist nötig<br />
• Komplexbildung mit Me n+ bewirkt Farbveränderung<br />
• bilden mit Me n+ schwächere Komplexe als EDTA mit Me n+<br />
Wirkungsweise (direkte Titration):<br />
Indikatorreaktion: Me 2+ + Ind 3- =[Me Ind] -<br />
(labiler Me-Indikatorkomplex)<br />
Hauptreaktion: Me 2+ + Y 4- [Me Y] 2-<br />
(Me-EDTA- Komplex mit freiem Me n+ )<br />
Endpunkterkennung: [Me Ind] - + Y 4- =[Me Y] 2- + Ind 3-<br />
(EDTA entzieht Me n+ aus dem labilen Komplex<br />
mit dem Indikator)<br />
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<strong>Komplexometrie</strong> 9<br />
Metallochrome Indikatoren: Eriochromschwarz T (= EBT)<br />
• dreibasige Säure<br />
[H 2<br />
Ind] - ←⎯→ [HInd] 2- ←⎯→ [Ind] 3-<br />
-H+<br />
-H+<br />
pK S 6,3 pK S 11,6<br />
• Arbeitsbereich: pH 7-11<br />
• Umschlagsverbesserung durch Zusatz von Methylrot<br />
(Puffertablette) rot → grau → grün<br />
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