Auf der Suche nach den kleinsten Dingen - Theoretische Physik 1 ...
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um 1920<br />
Isotope<br />
J.J. Thomson und insbeson<strong>der</strong>e sein Schüler Aston bestimmen<br />
die Massen von Kanalstrahlen (also positiven Ionen) und damit<br />
praktisch die Massen von Atomkernen durch <strong>der</strong>en Ablenkung im<br />
elektrischen und magnetischen Feld.<br />
F. W. Aston<br />
(1877 - 1945)<br />
Nobelpreis 1922<br />
Ergebnis: Alle Kerne eines Elements haben zwar die gleiche<br />
Kernladungszahl Z. Dabei gibt es gibt Kerne zu gleichem Z<br />
aber verschie<strong>den</strong>er atomarer Massenzahl A (Isotope).<br />
Beispiele:<br />
Uran (Z = 92): Isotope (neben an<strong>der</strong>en) mit A = 235, 238<br />
Wasserstoff (Z = 1): A = 1 (leichter, gewöhnlicher) Wasserstoff<br />
A = 2 schwerer Wasserstoff (Deuterium)<br />
A = 3 Tritium<br />
Annahme:<br />
Kern besteht aus A Protonen (Kerne des gewöhnlichen Wasserstoffs, Masse m H ,<br />
Ladung +e) und A - Z Elektronen, hat dann Ladung Q = Ae + (A - Z)(-e) 27 = Ze.
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